Question

3．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．
图1是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性的实验装置．将铜片置于具支试管的底部，用分液漏斗往具支试管中加入约10mL浓硝酸，具支试管中发生反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2H₂O+NO₂↑，实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是溶液变为蓝色、试管中有红棕色气体生成．

Answer 1

分析 Cu和浓硝酸反应生成可溶性的硝酸铜、NO₂和H₂O，NO₂是红棕色气体，能和H₂O反应生成硝酸和NO，NO是无色气体，硝酸铜溶液是蓝色溶液，据此分析解答．

解答 解：Cu和浓硝酸反应生成可溶性的硝酸铜、NO₂和H₂O，NO₂是红棕色气体，能和H₂O反应生成硝酸和NO，NO是无色气体，硝酸铜溶液是蓝色溶液，离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2H₂O+NO₂↑，该反应中N元素化合价由+5价变为+4价，所以浓硝酸体现强氧化性，看到的现象是：溶液变为蓝色、试管中有红棕色气体生成，
故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2H₂O+NO₂↑；溶液变为蓝色、试管中有红棕色气体生成．

点评 本题考查铜和浓硝酸的反应，浓硝酸具有强氧化性，能氧化较不活泼金属单质，易错点是实验现象的描述，注意化学用语的正确运用，题目难度不大．