Question

16．5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO₂和0.3molH₂O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，求甲的分子式是？

Answer 1

分析 根据甲蒸气对氢气的相对密度计算甲的相对分子质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算甲的物质的量，再根据C、H原子守恒计算甲分子中C、H原子数目，根据相对分子质量计算分子中O原子数目，进而确定甲的分子式．

解答 解：甲蒸气对氢气的相对密度是29，则Mr（甲）=29×2=58，
5.8g甲的物质的量为$\frac{5.8g}{58g/mol}$=0.1mol，
则甲分子中N（C）=$\frac{0.3mol}{0.1mol}$=3、N（H）=$\frac{0.3mol×2}{0.1mol}$=6，故分子中N（O）=$\frac{58-12×3-6}{16}$=1，
故甲的分子式为：C₃H₆O，
答：甲的分子式为C₃H₆O．

点评 本题考查有机物分子式确定的计算，比较基础，注意理解掌握燃烧法利用原子守恒确定有机物分子式．