Question

18．100mL浓度为2mol•L^-1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H₂的总量，可采用的方法有（　　）

• A． 加适量6mol•L^-1HCl溶液
• B． 加数滴CuCl₂溶液
• C． 加适量NaNO₃溶液
• D． 加适量NaCl溶液

Answer 1

分析 Zn过量，生成氢气由盐酸定，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变盐酸的物质的量，以此来解答．

解答 解：A．加适量6mol•L^-1HCl溶液，生成氢气速率加快且生成氢气的总量增大，故A错误；
B．加入适量CuCl₂溶液，能够形成锌铜原电池，反应速率加快，故B错误；
C．加入适量NaNO₃溶液，不能生成氢气，生成气体为NO，故C错误；
D．加入适量NaCl溶液，溶液体积增大，反应速率减小，由于盐酸物质的量不变，则生成氢气的总量不变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Zn过量，生成氢气的量由盐酸定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．