Question

4．某烃0.1mol，在氧气中完全燃烧，生成13.2g CO₂、7.2gH₂O，则该烃的分子式为（　　）

• A． 乙烯
• B． 乙烷
• C． 丙烯
• D． 丙烷

Answer 1

分析 根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，由二氧化碳的质量，可求得烃中C原子个数，有机物中的氢全部转化为水，由水的其质量可以可求得烃中H原子个数，以此可求得烃的分子式或根据烃的燃烧通式计算．

解答 解：解法一：二氧化碳质量为13.2g，n（CO₂）=$\frac{13.2g}{44g/mol}$=0.3mol，n（C）=n（CO₂）=0.3mol；水的质量为7.2g，
n（H₂O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，n（H）=2n（H₂O）=2×0.4mol=0.8mol，即0.1mol烃中含有0.3molC原子，0.8molH原子，所以该烃分子中C原子个数为3，H原子个数为8，所以该烃的分子式为C₃H₈，
解法二：
设此烃的分子式为C_xH_y
C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂═xCO₂ +$\frac{y}{2}$H₂O
1               44x      9y
0.1mol         13.2g     7.2g  
解得：x=3 y=8 即C₃H₈
故选D．

点评 本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成和同分异构体的确定，根据原子守恒法来解答，难度不大．