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    分子式为C4H8O2且含有（）结构的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（　　）
    A、4B、5C、6D、8
    考点：有机化合物的异构现象
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数，对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种；
    解答： 解：对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共6种，
    故选：C．
    点评：本题考查同分异构体的种类，根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数，难度不大，但要注意按照一定的顺序书写同分异构体．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、金属钠、镁、铝化学性质活泼，均须密封保存
    B、酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液
    C、可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应
    D、可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、乙醇和乙酸都能与金属钠反应，也都能发生酯化反应
    B、乙烯和苯都能使酸性KMnO4褪色，也都能发生加成反应
    C、乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应，也都能发生氧化反应
    D、淀粉和蛋白质都是天然高分子化合物，也都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ?mol-1
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
    ②C（s）+CO2（g）═2CO2（g）△H2=+172.5kJ?mol-1则 a=
     
    kJ?mol-1
    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=
     
    ，温度升高后K值
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）在T0C时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为
     
    ．
    ②下列说法正确的是
     
    （填字母）．．
    a．当容器内气体密度恒定时，表明反应达到平衡状态
    b．甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率
    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2
    d．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl，X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置
     
    处（填字母下同）；若X为锌，开关K置于
     
    处．
    （5）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+Fe（OH）3+4KOH下列叙述正确的是
     
    （填字母）．
    A．放电时负极反应为：Zn-e-+2OH-=Zn（OH）2
    B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
    C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “长征三号”丙运载火箭推进器常以联氨（N2H4）为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式为：则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（　　）
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ?mol-1
    H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ?mol-1．
    A、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=+817.63 kJ?mol-1
    B、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ?mol-1
    C、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=+641.63 kJ?mol-1
    D、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O （g）△H=-817.63 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低．已知反应：
    BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（　　）
    A、Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
    B、BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2
    C、Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
    D、BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图．
    （1）配平Ⅰ中反应方程式：
     
    ClO3-+
     
    H++
     
    SO32-=
     
    ClO2↑+
     
    SO42-+
     

    （2）A的化学式是
     
    ，装置Ⅲ中A在
     
    极区产生．生成气体a的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）
    A、离子半径：丙＞丁＞乙
    B、单质的还原性：丁＞丙＞甲
    C、甲、乙、丙的氧化物均只有一种
    D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象．某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案．请回答有关问题．
    （1）方案一：如图1装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上．开始时使右端U形管两端红墨水相平．实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混合，此时观察到的现象是
     
    ，原因是
     
    ．

    （2）方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生．如果氢氧化钠溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应．该小组同学将不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸各10mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：
    编号盐酸氢氧化钠△t/℃
    10.1mol?L-10.05mol?L-13.5
    20.1mol?L-10.1mol?L-1x
    30.2mol?L-10.2mol?L-114
    则x=
     
    ．
    （3）方案三：该小组还设计了如图2示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应．他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出，则说明该反应放出热量，从而证明发生了反应．
    ①实验时，打开分液漏斗活塞，发现导管流出液体不畅，原因可能是
     

    ②从原理上讲，该实验设计的不合理之处为
     
    ．
    请你在此实验装置的基础上提出修改方案
     
    ．

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