Question

1．设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2N_A
• B． 2L 0.5mol•L^-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A
• C． 乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中氢原子的个数为4N_A
• D． 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A

Answer 1

分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷；
C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH₂；
D、过氧化钠与水的反应为歧化反应．

解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量小于1mol，故含有的氧原子的个数小于2N_A个，故A错误；
B、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1 mol硫酸钾中阴离子硫酸根离子的物质的量为1mol，带有2mol负电荷，而溶液中还有水电离出的OH^-，故溶液中阴离子所带电荷数大于2N_A，故B错误；
C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH₂，故28g混合气体中含有的CH₂的物质的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故含有氢原子4mol即4N_A个，故C正确；
D、过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成1mol氧气时转移2mol电子，故当生成0.1mol氧气时，转移0.2mol电子即0.2N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．