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    含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．
    （1）Cu+基态核外电子排布式为
     
    ．
    （2）与OH-互为等电子体的一种分子为
     
    （填化学式）．
    （3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是
     
    ；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为
     
    ．
    （4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为
     
    ．
    考点：真题集萃,原子核外电子排布,“等电子原理”的应用,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）Cu+核外有28个电子，Cu原子失去1个电子生成Cu+，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理书写Cu+基态核外电子排布式；
    （2）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，等电子体的结构相似；
    （3）根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，一个乙醛分子中含有6个σ键；
    （4）氢氧化钠溶液中，乙醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应生成醋酸钠、氧化亚铜和水；
    （5）铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目=3×8×
    1
    2
    ．
    解答： 解：（1）Cu+核外有28个电子，Cu原子失去1个电子生成Cu+，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理知Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ，故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ；
    （2）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，与OH-互为等电子体的一种分子为HF，故答案为：HF；
    （3）醛基中碳原子含有3个σ键，所以醛基中碳原子的轨道杂化类型是sp2，一个乙醛分子中含有6个σ键，所以1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6mol或6×6.02×1023个，故答案为：sp2；6mol或6×6.02×1023个；
    （4）氢氧化钠溶液中，乙醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应生成醋酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案为：NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；
    （5）铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目=3×8×
    1
    2
    =12，故答案为：12．
    点评：本题考查了物质结构与性质的有关知识，涉及配位数的计算、原子杂化方式的判断、核外电子排布式的书写等知识点，根据构造原理、价层电子对互斥理论等知识点来分析解答，题目难度不大，难点是配位数的计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下（　　）
    反应时间/min0102030405060708090100
    c（N2O）/mol?L-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000
    下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（　　）
    （注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．阳离子E是（　　）
    A、可能是Al3+，也可能是Mg2+
    B、只能是Al3+
    C、只能是Mg2+
    D、以上说法都不对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的
    7
    10
    ，则下列说法中不正确的是（　　）
    A、XY2和ZY2都是造成酸雨的主要因素
    B、Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
    C、最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z
    D、氢化物的沸点：HnZ 高于HnY

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=
     
    （用K1、K2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=
     
    mol，NO的转化率α1=
     
    ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2
     
    α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2
     
    （填“增大”“减小”“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是
     
    ．
    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为
     
    ．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol?L-1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是
     
    ：
    a、向溶液A中加适量水
    b、向溶液A中加适量NaOH
    c、向溶液B中加适量水
    d、向溶液B中加适量NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案．请回答下列问题．

    ①操作①可选择
     
    仪器．
    ②加入试剂2的目的
     
    ，此时发生反应的离子方程式：
     
    ．
    ③常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液．在1000g水中需加入
     
    mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等．（保留1位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4.6g钠和一定量的水完全反应后得到100mL的NaOH溶液，求：
    （1）标准状况下放出氢气的体积是多少？
    （2）所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
    （3）若将所得NaOH溶液加水稀释到200mL，则所得溶液的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫及其部分化合物的转化关系如图所示．

    （1）硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为
     
    ；
    （2）化合物A的化学式为
     
    ；
    （3）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有
     
     （填“漂白性”或“氧化性”）；
    （4）反应⑤的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A
     
     B
     
     C
     
     D
     
    ．
    （2）写出AB2的电子式为
     
    ．
    （3）用电子式表示化合物C2D的形成过程
     
    ．

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