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    工业上生产钾是用金属钠和熔融KCl反应制取，反应的化学方程式和条件是：KCl+NaNaCl+K

    有关的数据有：

     

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm－3

    Na

    97.8

    883

    0.97

    K

    63.7

    774

    0.86

    NaCl

    801.0

    1413

    2.165

    KCl

    770

    1500（升华）

    1.984

    工业上制取钾主要运用到上表所列的哪些数据？简答理由。

    工业上制取钾主要应用什么原理使反应变为现实？

    解析：正确理解和利用所给信息和数据，并解决有关问题是高考中考核学生综合能力的一种常见题型。从所给化学方程式来看，一定是根据各物质的熔点、沸点的差异和化学平衡的原理来制得钾。要使反应进行，即要求KCl、Na、NaCl必须呈熔融态，K必须呈气态，所选择的温度应大于801 ℃，小于883 ℃。在此温度范围内，钾蒸气逸出，造成生成物浓度降低，平衡向右移动，钾的产率提高。

    答案：利用了Na、KCl、NaCl的熔点和钾、钠的沸点差异。850 ℃时Na、KCl、NaCl均为熔融态，K呈气态，有利于反应的进行。

    利用平衡移动原理，在此温度下，钾蒸气逸出，造成生成物浓度降低，平衡向右移动，钾的产率提高。

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    科目：高中化学 来源：高考总复习全解　化学　一轮复习·必修课程　(人教实验版) 人教实验版 题型：022

    工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率．现生产钾是用金属钠和熔融的KCl反应制取．有关数据如下表：

    工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：

    KCl＋NaNaCl＋K

    (1)工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？________，其选择范围是________．

    (2)工业制金属钾主要应用________原理使反应变为现实．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    定条件
     
    工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：

                      KCl + Na        NaCl + K + Q （Q<0）

    有关数据如下表：

    熔点℃

    沸点℃

    密度(g/cm3)

    Na

    97.8

    882.9

    0.97

    K

    63.7

    774

    0.86

    NaCl

    801

    1413

    2.165

    KCl

    770

    1500(升华)

    1.984

    (1) 工业上制取金属钾的化学原理是                        ，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为        ，而反应的最高温度应低于        。

    （2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是                  。

    （3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，   

    且将该气体可循环利用，该气体是________。

         a．干燥的空气          b．氮气          c．二氧化碳           d．稀有气体

    （4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K=           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：

    有关数据如下表：

    熔点℃

    沸点℃

    密度(g/cm3)

    Na

    97.8

    882.9

    0.97

    K

    63.7

    774

    0.86

    NaCl

    801

    1413

    2.165

    KCl

    770

    1500(升华)

    1.984

    （1）工业上制取金属钾的化学原理是                        ，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为        ，而反应的最高温度应低于        。

    （2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是                  。

    （3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，且将该气体可循环利用，该气体是________。

         a．干燥的空气          b．氮气          c．二氧化碳           d．稀有气体

    （4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K=           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取，反应方程式为：KCl＋NaNaCl＋K。有关数据见右表：

     

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度（g /cm3）

    Na

    97.8

    883

    0.97

    K

    63.7

    774

    0.86

    KCl

    770

    1500

    1.984

    NaCl

    801

    1413

    2.165

     

     

     

     

     

     

    (1)上述反应是         反应类型；是否符合金属活动性顺序？        。

    （2）上述反应是在         （气态、液态或固态）下进行，生成的金属钾是      （气态、液态或固态）。

    （3）反应温度确定在850℃，如果反应温度确定在900℃行不行？         ，其原因是                      

         。

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