有关的数据有:
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 |
Na | 97.8 | 883 | 0.97 |
K | 63.7 | 774 | 0.86 |
NaCl | 801.0 | 1413 | 2.165 |
KCl | 770 | 1500(升华) | 1.984 |
工业上制取钾主要运用到上表所列的哪些数据?简答理由。
工业上制取钾主要应用什么原理使反应变为现实?
解析:正确理解和利用所给信息和数据,并解决有关问题是高考中考核学生综合能力的一种常见题型。从所给化学方程式来看,一定是根据各物质的熔点、沸点的差异和化学平衡的原理来制得钾。要使反应进行,即要求KCl、Na、NaCl必须呈熔融态,K必须呈气态,所选择的温度应大于801 ℃,小于883 ℃。在此温度范围内,钾蒸气逸出,造成生成物浓度降低,平衡向右移动,钾的产率提高。
答案:利用了Na、KCl、NaCl的熔点和钾、钠的沸点差异。850 ℃时Na、KCl、NaCl均为熔融态,K呈气态,有利于反应的进行。
利用平衡移动原理,在此温度下,钾蒸气逸出,造成生成物浓度降低,平衡向右移动,钾的产率提高。
科目:高中化学 来源:高考总复习全解 化学 一轮复习·必修课程 (人教实验版) 人教实验版 题型:022
工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融氯化物,但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得,因金属钾易溶于熔融的KCl中而有危险,难获得钾,且降低电流效率.现生产钾是用金属钠和熔融的KCl反应制取.有关数据如下表:
工业上生产金属钾的化学方程式和条件是:
KCl+NaNaCl+K(1)工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数?________,其选择范围是________.
(2)工业制金属钾主要应用________原理使反应变为现实.
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科目:高中化学 来源: 题型:
|
KCl + Na NaCl + K + Q (Q<0)
有关数据如下表:
熔点℃ | 沸点℃ | 密度(g/cm3) | |
Na | 97.8 | 882.9 | 0.97 |
K | 63.7 | 774 | 0.86 |
NaCl | 801 | 1413 | 2.165 |
KCl | 770 | 1500(升华) | 1.984 |
(1) 工业上制取金属钾的化学原理是 ,在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ,而反应的最高温度应低于 。
(2)在制取金属钾的过程中,为了提高原料的转化率可采取的措施是 。
(3)生产中常向反应物中通入一种气体,并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾,
且将该气体可循环利用,该气体是________。
a.干燥的空气 b.氮气 c.二氧化碳 d.稀有气体
(4)常压下,当反应温度升高到900℃时,该反应的平衡常数可表示为K= 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物,但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得,因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险,难获得钾,且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取:
有关数据如下表:
熔点℃ | 沸点℃ | 密度(g/cm3) | |
Na | 97.8 | 882.9 | 0.97 |
K | 63.7 | 774 | 0.86 |
NaCl | 801 | 1413 | 2.165 |
KCl | 770 | 1500(升华) | 1.984 |
(1)工业上制取金属钾的化学原理是 ,在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ,而反应的最高温度应低于 。
(2)在制取金属钾的过程中,为了提高原料的转化率可采取的措施是 。
(3)生产中常向反应物中通入一种气体,并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾,且将该气体可循环利用,该气体是________。
a.干燥的空气 b.氮气 c.二氧化碳 d.稀有气体
(4)常压下,当反应温度升高到900℃时,该反应的平衡常数可表示为K= 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业上生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取,反应方程式为:KCl+NaNaCl+K。有关数据见右表:
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度(g /cm3) |
Na | 97.8 | 883 | 0.97 |
K | 63.7 | 774 | 0.86 |
KCl | 770 | 1500 | 1.984 |
NaCl | 801 | 1413 | 2.165 |
(1)上述反应是 反应类型;是否符合金属活动性顺序? 。
(2)上述反应是在 (气态、液态或固态)下进行,生成的金属钾是 (气态、液态或固态)。
(3)反应温度确定在850℃,如果反应温度确定在900℃行不行? ,其原因是
。
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