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    13．我国首部《食品安全法》于2009年6月1日起颁布施行．下列能保证食品安全的是（　　）
    A．用小苏打作发酵粉焙制糕点B．用甲醛溶液浸泡海产品
    C．用工业石蜡给水果上蜡“美容”D．用工业酒精勾兑饮用酒

    分析 A、根据碳酸氢钠的化学性质判断．
    B、根据甲醛的毒性判断．
    C、根据工业石蜡含有有害物质判断．
    D、根据工业酒精的成分和甲醇的毒性判断．

    解答 解：A、碳酸氢钠能与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，也能受热分解产生二氧化碳气体，使食品疏松多孔，所以A正确．
    B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，所以B错误．
    C、工业石蜡含有有害物质，不能食用，所以C错误．
    D、工业酒精的成分中含有甲醇，甲醇有毒，不能饮用，所以D错误．
    故选A．

    点评 食品安全是当今社会关注的重要热点之一，与食品加工相关的化学物质或添加剂的知识考查也越来越突显出来，特别是关于发酵粉、甲醛、工业酒精、亚硝酸盐、食用石蜡等物质的使用，以及农药化肥不合理施用，化学元素添加过量等带来的食品安全问题，在考查中出现的频度越来越高．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中能达到目的是（　　）
    ①只含0.1mol Na+、0.2mol Mg2+、0.1mol Cl-和0.1mol NO3-的溶液
    ②只含0.1mol NH4+、0.1mol Ca2+、0.1mol CO32-和0.1mol Cl-的溶液
    ③常温时，0.5mol•L-1的Ca（OH）2溶液
    ④常温时，pH=3的含有Cu2+、H+、SO42-的溶液．
    A．①④B．④C．②③D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．实验室用6.5g锌和200g稀硫酸反应制取氢气．若恰好完全反应时计算：
    （1）所用锌的物质的量？
    （2）在标准状况下产生氢气的体积？
    （3）原硫酸溶液的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列判断正确的是（　　）
    A．0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别与0.2mol/L氢氧化钠溶液反应的速率相同
    B．0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同
    C．铝和铁分别与0.1mol/L硫酸的反应速率相同
    D．大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L盐酸反应的速率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．X、Y、Z、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的电子层数等于核外电子数，Y元素基态原子核外未成对电子数为2且X与Y形成的化合物在常温下为常见的液体R，Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，W基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．请回答下列问题：
    （1）Y基态原子的价电子排布图为，其第一电离能在同周期元素中由大到小排第4 位．
    （2）W的元素名称为铁，其基态原子核外有26种空间运动状态不同的电子．
    （3）R的中心原子采取的杂化方式为sp3，写出R的一个等电子体：H2S（或NH2-）（填化学式）．
    （4）Z与Y在一定条件下可形成高硬度的化合物，该化合物的晶体类型为原子晶体，其由Z、Y构成的最小环为12元环．
    （5）W的单质在900℃以下为α型体心立方晶胞，910℃以上W转变为γ型面心立方晶胞，晶胞结构分别如图所示．两种晶体中距离最近的铁原子间距离相同．则在800℃和1000℃下，铁的密度之比为3$\root{3}{6}$：8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是（　　）
    A．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应
    B．采用银作催化剂，乙烯和氧气制取环氧乙烷，原子利用率100%
    C．用乙醇代替汽油作汽车燃料
    D．用稀硝酸和铜制取Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．镉镍可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充、放电反应如下：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充电}^{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    请回答下列问题：
    （1）上述反应式中左边物质的总能量大于（填“大于”“小于”或“等于”）右边物质的总能量．
    （2）放电时负极发生反应的物质是Cd，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
    （3）镉镍废旧电池必须进行回收并集中处理，最主要的原因是防止废旧电池中残留的镍、镉离子污染土壤和水源．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是（　　）
    A．价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的
    B．价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子
    C．sp3杂化轨道是由一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道
    D．AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途．以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图1所示：

     已知：Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5，请回答下列问题：
    （1）“加硫酸并焙烧”时的硫酸浓度最好为a（填字母）．
    a．浓硫酸                    b．10%硫酸
    （2）“加硫酸并焙烧”过程中Cu2Se参与反应的化学方程式为Cu2Se+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O，该反应的还原剂是Cu2Se．
    （3）“炉渣加水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有的金属成分是Au、Pt，若“浸出液”中c（Ag+）=3.0×10-2mol/L，则溶液中c（SO42-）最大为1.6×10-2moL/L（计算结果保留2位有效数字）．
    （4）操作I的名称为过滤．
    （5）+4价Se的氧化性强于+4价S的氧化性，SeO2、SO2混合气体用水吸收所发生反应的化学方程式为SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓
    （6）操作I所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等杂质，可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒．真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图2所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是c（填字母）．
    a．455℃b．462℃
    c．475℃d．515℃

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