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    【题目】从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是(　)

    干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2

    A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

    B. 含I－的滤液中加入稀硫酸和过氧化氢后，碘元素发生还原反应

    C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

    D. 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

    【答案】CD

    【解析】

    含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应，生成碘单质。再用四氯化碳萃取，最后蒸馏分离得到碘单质。

    A.固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误；
    B.含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应，故B错误；
    C.碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，若在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，故C正确；
    D.碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水的，可以转移到四氯化碳中，过程为萃取，故D正确；
    答案选CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保持营养均衡，合理使用药物是人类健康的重要保证。

    （1）人体内提供能量的主要营养物质为糖类、蛋白质和____，人体内蛋白质在蛋白酶作用下水解的最终产物是____。

    （2）合理选择饮食，有益身体健康。小明家某次晚餐菜谱如下图所示。

    ①菜谱中富含脂肪的食物是_______。

    ②土豆泥中的主要营养物质水解生成葡萄糖的化学方程式为_________。

    ③青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C。用淀粉溶液和碘水检验维生素C的还原性，有关实验操作和现象是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

    （1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：__________；

    （2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为____________；

    （3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

    ①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②在一定条件下，将2.5mol N2和7.5mol H2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：V(NH3)=____________；氢气达到平衡时的转化率是_____________（保留小数点后一位）；

    （4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：

    A，B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：________________；若将上述装置中的氢气换成甲烷，其余都不改变，对应装置的负极反应方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是

    A. a是负极，电池工作时，电子的流动力向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极a

    B. 电池工作时，化学能转化为电能和热能

    C. 电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+=2H2O

    D. 当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

    根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

    A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

    C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得:

    2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O +CO2↑。

    I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。

    (1)C的名称是___________。

    (2)清洗仪器,检查装置气密性,A中加入盐酸,B中加入铁粉,C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的,上述装置中活塞的打开和关闭顺序为:关闭活塞______，打开活塞______；加入足量盐酸后,关闭活塞1,反应一段时间后,关闭活塞____,打开活塞_____。C中发生的反应的离子方程式为_______________。

    Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体:

    将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。

    (3)加入少量铁粉的作用是______________。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，________、干燥。

    Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:

    (4)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其原因可能是_____________________。

    (5)经查阅文献后,改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时,先称取5.760g样品,溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表。

    滴定次数

    0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液体积/mL

    滴定前读数

    滴定后读数

    1

    0.10

    19.85

    2

    0.12

    21.32

    3

    1.05

    20.70

    则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_________(以质量分数表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（ ）

    A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

    B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒

    C．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度

    D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的X和Y混合气体，通入密闭容器中发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，平衡时混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于

    A．33% B．40% C．50% D．67%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    按下列合成步骤回答问题：

    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体。该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应，冷却水流向是_____________（填“上进下出”或“下进上出”），继续滴加至液溴滴完。其中仪器c的名称是________,其作用是：__________________________________。装置d的作用是：_____________________________________________________；烧瓶中发生的有机反应的方程式为：_______________________________________________。

    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的仪器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗涤，有机层从_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____________。

    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）。

    A．蒸馏　　　 B．渗析 　　　　 C．分液　 　　 D．萃取

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