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    下列各组溶液中，c (Cl-) 最大的是

    A．500 mL 1 mol/L KCl             B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2

    C．250 mL 1 mol/L FeCl3           D．200 mL 1 mol/L CaCl2


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相

    同电子层结构，则下列叙述正确的是(    )

    A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a

    C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质还原性A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是(　　)

    A．碳酸钙、CaCO3、生石灰             B．氢氧化钠、NaOH、纯碱

    C．碳酸钠、Na2CO3、苏打               D．碳酸氢钠、NaHCO3、苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是

    A．溶解度(s)         B．物质的量浓度(c)     C．质量分数(w)      D．摩尔质量(M)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓ 表示的是

         A．Ba(NO3)2 + H2SO4 =  BaSO4↓ + 2HNO3

         B．BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl   

    C．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑

    D．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体  ②锌  ③氯化氢  ④CO2  ⑤NaHSO4固体   ⑥Ba(OH)2 固体     ⑦红褐色的氢氧化铁液体  ⑧氨水 ⑨稀硫酸   ⑩熔融NaCl  ⑾  蔗糖   （1）按物质的分类方法填写表格的空白处 (填编号) ：

    分类标准

    能导电的物质

    电解质

    非电解质

    属于该类的物质

           

    （2）上述物质中有物质之间在溶液中可发生离子反应：H＋＋OH－══H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式                                                                             

    （3）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是                                  

    （4）将③通入⑧中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为               

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是（    ）

           A．铝与氢氧化钠反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3 H2↑

           B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

           C．碘化亚铁溶液中滴入足量溴水：2Fe2++2I－+2Br2=I2+2Fe3++4Br－

           D．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水

           Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

    完成下列填空，

           （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式                                             。

    如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应          出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由                                                    。

           （2）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

        ①SeO2+KI十HNO3Se+I2+KNO3十H2O

        ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI

           实验中，准确称量SeO2样品0.160 0 g，消耗了0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为                    

    Ⅱ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如下：

    已知：①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）

    ②6KOH+3C125KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）

    回答下列问题：

           （1）该生产工艺应在            （填“温度较高’’或“温度较低”）的情况下进行。

           （2）写出Fe（NO3）3在强碱性条件下与KClO反应制K2FeO4的离子方程式          。

           （3）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是              （填序号）。

           A．与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

           B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

           C．为下一步反应提供反应物      

           D．使副产物KClO3化为KClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

    已知：3NO3－ + 8Al + 5OH－ + 2H2O  3NH3 + 8AlO2－

    根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

    A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－ 

    B．试样中一定不含Al3+

    C．试样中可能存在Na+、Cl－  

    D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

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