Question

16．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示．已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍．下列说法正确的是（　　）

	Y	Z
X			W

• A． X的最高价氧化物是碱性氧化物
• B． Z、W均可与Mg形成离子化合物
• C． 原子半径的大小顺序：r （Z）＞r （Y）＞r （X）
• D． Y、Z、W的氧化物排放到空气中均会导致酸雨

Answer 1

分析 由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，设Y的原子序数为n，Z的原子序数为n+1，W的原子序数为n+10，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，则n+n+10=3（n+1），解得n=7，则Y为N，Z为O，W为Cl，X为Si，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为Si，Y为N，Z为O，W为Cl，
A．X的最高价氧化物是二氧化硅，为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，故A错误；
B．MgO、MgCl₂均为含离子键的离子化合物，故B正确；
C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：r （X）＞r （Y）＞r （Z），故C错误；
D．Z为O，不存在氧化物，且酸雨与N、S的氧化物有关，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子序数关系来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．