用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质.正确的是( ) A.溴苯中的溴B.硝基苯中溶有二氧化氮(水)C.乙烷中的乙烯D.苯中的甲苯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是（　　）

A、溴苯中的溴（碘化钾溶液）

B、硝基苯中溶有二氧化氮（水）

C、乙烷中的乙烯（氢气）

D、苯中的甲苯（溴水）

考点：物质的分离、提纯和除杂

专题：化学实验基本操作

分析：A．溴可KI反应生成碘，溶于溴苯；
B．二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮；
C．除杂不能引入新的杂质；
D．溴易溶于苯和甲苯．

解答： 解：A．溴可KI反应生成碘，溶于溴苯，应加入氢氧化钠溶液，然后分液分离，故A错误；
B．二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，加水后分液可分离，故B正确；
C．加入氢气引入了新的杂质，故C错误；
D．溴易溶于苯和甲苯，应用酸性高锰酸钾溶液处理，然后分液分离，故D错误．
故选B．

点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于考查学生的实验能力和科学素养的培养，为高考常见题型，难度不大，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的性质．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用氯化钠固体配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：
（1）所需仪器为：容量瓶（规格为

）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀
C．将已冷却的溶液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏大的有

偏小的有

无影响的有

A．称量时使用了生锈的砝码
B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
C．定容时仰视刻度线
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为

；
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某复合肥的主要成分有KCl、NH₄H₂PO₄和CO（NH₂）₂等．测定该复合肥中N的质量分数的实验步骤如下：
步骤1：准确称取0.5000g样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸并加热，不再有CO₂逸出时，冷却至室温；
步骤2：向锥形瓶中加入100mL蒸馏水，再加入适量的CaCl₂溶液，并用NaOH溶液调节溶液近中性，过滤、洗涤，得0.1550g Ca₃（PO₄）₂沉淀和滤液A．
步骤3：向滤液A中加过量甲醛溶液，加指示剂，用0.5000mol?L^-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.0mL．
已知：4NH₄⁺+6HCHO=4H⁺+（CH₂）₆N₄+6H₂0
（1）步骤1中，CO（NH₂）₂与硫酸反应的化学方程式为

．
（2）欲使滤液A中c（PO₄^3-）≤4.0×10^-6mol?L^-1，保持溶液中c（Ca²⁺）≥

mol?L^-1[已知：K_sp[Ca₃（P0₄）₂]=2.0×10^-33．
（3）复合肥样品中N的质量分数为

．
（4）计算复合肥样品中NH₄H₂PO₄和CO（NH₂）₂的物质的量之比（写出计算过程）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（　　）

A、Na⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-

B、H⁺、Fe²⁺、ClO^-、SO₄^2-

C、K⁺、Fe³⁺、C₆H₅O^-、SCN^-

D、NH₄⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、CO₃^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

研究SO₂，CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义．
Ⅰ．利用钠碱循环法可脱除烟气中SO₂，该法用Na₂SO₃溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

（1）由上表判断NaHSO₃水溶液显

性，原因是：

；
（2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是

．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-）
（3）若某溶液中含3mol Na₂SO₃，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl^-与HSO₃^-物质的量之比为2：l，则滴入盐酸中n（HCl）为

mol；
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（1）在容积为2L的密闭容器中通入0.2mol CO（g），0.4mol H₂，达到平衡时，CO转化率为50%，则该温度下的平衡常数为

，再加入1.0mol CO后，重新达到平衡，CO的转化率

（填“增大”，“不变”或“减小”）；平衡体系中CH₃OH的体积分数

（填“增大”，“不变”或“减小”）；
（2）已知CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）；H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol
有关键能数据如表：（单位：kJ/mol）

化学键	H-H	H一O	C-H	C一O	C=O
键能	435	463	413	356	745

写出甲醇气体完全燃烧生成气态水的热化学方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

室温下0.1mol?L^-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c（H⁺）是（mol?L^-1）（　　）

A、

0.1b

a+b

B、

0.1b

a+b

C、1×10⁷

D、1×10^-7

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学是一门以实验为基础的自然科学，正确搭配、选择各种实验装置，是基本的化学素养之一．请按要求完成下列四小题．
（1）指出（不必改正）下面3个实验中各存在的一个错误：

，B

，C

（2）如图是实验室配制1mol/L的碳酸钠溶液的操作顺序图，请用每个操作所代表的字母做正确实验排序

（3）某同学用CCl₄萃取碘水中的碘并实现与水层的分离．其实验进行到如图所示一步，用字母对应进行的操作排序：
A．待下层液体流尽后，更换烧杯；
B．将分液漏斗颈上的玻璃塞打开；
C．将上层液体从上口倒出；
D．使下层液体沿烧杯壁流下；
E．再将分液漏斗下面的活塞拧开；
正确的操作顺序是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A、往氢碘酸中滴加FeCl₃溶液：2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂

B、向碳酸氢钙溶液中加入过量的苛性钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+2H₂O

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通电

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科目：高中化学 来源： 题型：

用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④将溶解稀释并冷却后的溶液进行转移；⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒；⑥加入蒸馏水并定容；⑦摇匀．
回答下列问题：
（1）步骤②量取浓硫酸所用仪器名称为

，所需浓硫酸的体积是

．
（2）第④步操作中所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有

．
（3）第③步实验的操作是

．
（4）第⑥步实验的操作是

．
（5）下列情形对所配制的稀硫酸浓度的影响是偏大、偏小、还是无影响：溶解过浓硫酸的烧杯、玻璃棒未洗涤

，定容时俯视溶液的液凹面

．

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