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    恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]：

    请回答下列问题：

    (1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：__________________。

    (2)ΔH2＝____________。

    (3)恒温恒容时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量的数值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。

    (4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为________，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为____________。

    (5)恒容条件下，下列措施中能使2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中增大的有________。

    A．升高温度

    B．充入He气

    C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

    D．使用催化剂

    (6)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。

    (7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    t1～t2

    t3～t4

    t5～t6

    t6～t7

    K1

    K2

    K3

    K4

    K1、K2、K3、K4之间的关系为________________。


    答案　(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1

    (2)－78.64 kJ·mol－1　(3)大

    (4)2 mol　2SO2＋O2＋4OH－===2SO＋2H2O

    (5)C　(6)升高温度　t3～t4

    (7)K4＝K3<K2＝K1


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)    N2O4(g) 。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，浓度随时间变化关系如右图。

    ⑴ 写出该反应的平衡常数表达式：K=                  。  已知：＞，则该反应是        热反应。

    (2) 不能说明该反应已达到平衡状态的是            。

    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

    B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

    C. 容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

    D. 容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变

    (3) 下列说法正确的是 (     )

    A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线

    B．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)

    C．a点 时V(正) = V(逆)     

    D．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态

    (4) 反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_________________________________________                       _____（用文字表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)。

    ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

    ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

    ③钠在常温下不容易被氧化

    ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

    ⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成

    ⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3

    A．都正确  B．②③④⑤  C．②⑤⑥  D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    (1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____________________。

    (2)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是________。

    (3)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb－Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是________。

    (4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为___________________________________________。

    (5)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”  该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_________________________________________________。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)

    Ⅱ．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

    (6) 焙砂含Cu量为20%～50%。转炉中，将焙砂加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。焙砂中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是                     、___________________________；

    (7)假定各步反应都完全，完成下列计算：

    ①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量         mol；

    ② 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到         molCu。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是(　　)

    A．b为直流电源的负极

    B．f极为阴极，发生还原反应

    C．e极材料为铁片，f极材料的铜片

    D．可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验事实与所得出的相应结论合理的是(　　)

    选项

    实验事实

    结论

    A

    Cl2的水溶液可以导电

    Cl2是电解质

    B

    将燃着的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中继续燃烧

    还原性：Mg>C

    C

    SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色

    SO2具有漂

    白性

    D

    将铁粉放入稀HNO3中充分反应后，滴入KSCN溶液无明显现象

    稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为

    Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH

    (1)已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1

    C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH2

    则ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2代数式表示)

    (2)高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝________。

    (3)在T ℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    1.5

    1.0

    1.0

    ①甲容器中CO的平衡转化率为________。

    ②下列说法正确的是________(填字母)。

    A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态

    B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

    C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

    D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率

    Ⅱ.纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度在378～398 K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：

    编号

    温度/K

    反应

    时间/h

    反应物物质

    的量配比

    实验目的

    ①

    378

    3

    3∶1

    实验②和④探究______________

    实验②和______探究反应时间对产率的影响

    ②

    378

    4

    4∶1

    ③

    378

    3

    ④

    398

    4

    4∶1

    下图为温度对纳米MgO产率(曲线a)和粒径(曲线b)的影响，请归纳出温度对纳米MgO制备的影响：__________________(写出一条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是            

    A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

    B、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

    C、第一电离能可能Y小于X

    D、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是(　　)

    A．K2SO4　       B．Na2CO3　　　　　C．(NH4)2SO4    D．NH4HCO3

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