练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

    ①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是（ ）

    A． 反应①②中的氧化剂分别是、

    B．反应②说明高温下C的还原性比Sb强

    C．反应①中每生成1mol FeS时，共转移3mol电子

    D． 每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3


    B

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    一个外围电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述不正确的是（     ）

    A．原子序数为9                        B．电负性是所有元素中最大的        

    C．第一电离能是所有元素中最大的        D．原子半径是同周期元素中最小的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作中数据合理的是                            （     ）

    A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸  B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

    C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）

    （1）Na2CO3物质的量浓度；

    （2）Na+ 物质的量浓度；

    （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是           

           A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+

           B．在含I—、SO32—、Br—的溶液中不断通入氯气：I—、Br—、SO32—

           C．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+

           D．在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH—、AlO2—、SO32—

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：

    根据以上信息，请回答下列问题：

    （1）溶液X中除含H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－外肯定还含有的离子是             ，不能确定是否含有的离子是                  ，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是：       。

    （2）沉淀E的化学式为                               。

    （3）反应①、②、③、④中，不属于氧化还原反应的是            （填序号）

    （4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式：                         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

    A．－69.4 kJ·mol－1   B．－45.2 kJ·mol－1

    C．＋69.4 kJ·mol－1   D．＋45.2 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列两个热化学方程式

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol

    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol

    实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为

    A． 1:3                   B．2:3                 C．3:2                D．3:1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

    Ⅰ.【查阅资料】

    (1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。

    Ⅱ.【制备产品】

    实验装置如图所示(省略夹持装置)：

    实验步骤：

    (1)检查装置气密性，如图示加入试剂。

    仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。

    A．稀H2SO4

    B．NaOH溶液

    C．饱和NaHSO3溶液

    (2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

    (3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

    Ⅲ.【探究与反思】

    (1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    (2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是______________________________________________________________________________。

    (3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案