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    13．某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
    （1）用图1的实验装置制取干燥纯净的氯气

    ①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为a、e、d、b、c、g、f（填仪器接口的字母编号）
    ②该实验还存在不足之处，应如何改进？在C后接NaOH溶液尾气处理装置
    （2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    ①提出假设：（请把下列假设补充完整）
    假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：FeCl3；假设③：FeCl3和FeCl2．
    ②设计实验方案：
    取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论
    如下表，请在表格内的横线处填空．
    实验方法实验现象结论
    在溶液中加
    KSCN溶液    		溶液变红色固体物质中有FeCl3
    向a溶液中滴加
    酸性KMnO4溶液    		KMnO4溶液紫色
    不褪色    		固体物质中不含FeCl2
    由此得出结论：假设①成立（填序号①②③）．
    （3）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如图2的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若乙池中装入废液500mL，当阴极析出Cu 3.2g时，停止通电，此时阳极产生氧气的体积（标准状况）为1.12L（假设气体全部逸出）．

    分析 （1）①制备并收集得到干燥纯净的氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气，需要通过洗气瓶除去，先用饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸吸收水蒸气得到干燥氯气，洗气装置导气管是长进短出；收集气体需要用向上排气法收集，导气管长进短出；
    （2）①根据类比法，结合铁和硝酸反应的产物，产物可能为FeCl2、FeCl3或二者的混合物；
    ②固体物质中有FeCl3，在溶液中加入KSCN溶液，溶液应变红，在酸性KMnO4溶液中加入少量A，KMnO4溶液颜色无明显变化，说明不变含还原性物质；
    （3）甲池是甲烷燃料电池，燃料失电子在负极发生氧化反应，乙池为电解池，依据电路中电子守恒结合电极反应计算；

    解答 解：（1）①制备并收集得到干燥纯净的氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气，需要通过洗气瓶除去，先用饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸吸收水蒸气得到干燥氯气，洗气装置导气管是长进短出；收集气体需要用向上排气法收集，导气管长进短出；连接顺序是a、e、d、b、c、g、f，
    故答案为：a、e、d、b、c、g、f；
    ②氯气有毒污染空气，需要在C后接NaOH溶液尾气处理装置；
    故答案为：在C后接NaOH溶液尾气处理装置；
    （2）①根据类比法，结合铁和硝酸反应的产物，产物可能为FeCl2、FeCl3或FeCl3和FeCl2的混合物，
    故答案为：FeCl3；FeCl3和FeCl2；
    ②固体物质中有FeCl3，在溶液中加入KSCN溶液，溶液应变红，在酸性KMnO4溶液中加入少量A，KMnO4溶液颜色无明显变化，说明不变含还原性物质，即不含FeCl2；证明假设①正确；
    故答案为：溶液变红色；FeCl2；①；
    （3）通入甲烷的一端为原电池的负极失电子发生氧化反应，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若乙池中装入废液500mL，得到的废液中提炼金属铜，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu，当阴极增重3.2g是铜物质的量为0.05mol，电子转移为0.1mol，停止通电，阳极电极反应氯离子失电子生成氯气，电极反应2Cl--2e-=Cl2↑，此时阳极产生气体的体积为0.05mol，标准状况下体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；
    故答案为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，1.12L．

    点评 本题考查了氯气实验室制备和气体净化实验方法，物质检验实验设计和试剂选择，原电池电极反应和电解原理的应用和计算，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    3．为了除去氯化铝酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量盐酸．这种试剂是（　　）
    A．氨水B．氧化铝C．氢氧化钠D．氢氧化铁

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    4．下列各种说法中正确的是（　　）
    A．凡是能起银镜反应的物质一定是醛
    B．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸
    D．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基生成水和酯

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    1．5.6L标况下的氮气和氧气的混合气体所含的原子总数是多少？

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    8．某实验如图．
    （1）实验过程中铜网变黑后又变红的现象请写出相应的化学反应方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
    （2）燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水．
    （3）甲中水的作用是加热；乙中水的作用是冷却．
    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可先在混合液中加入d（填写字母）．
    a．苯　     b．氯化钠溶液         c．四氯化碳       d．碳酸氢钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志．长期摄
    入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病．
    （1）血糖是指血液中的葡萄糖（C6H12O6）．下列说法正确的是BCD．
    A．葡萄糖属于碳水化合物，其分子式可表示为C6（H2O）6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O
    B．糖尿病人尿糖高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
    C．葡萄糖为人体提供能量
    D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    （2）木糖醇CH2OH（CHOH）3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后血糖不会升高．请预测木糖醇的一种化学性质：能与羧酸发生酯化反应．
    （3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物A．A的有关性质实验结果如下：
    Ⅰ．通过样品的质谱测得A的相对分子质量为60．
    Ⅱ．核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值（信号），根据峰值（信号）
    可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：乙醇（CH3CH2OH）有三种氢原子（图甲）．经测定，
    有机物A的核磁共振氢谱示意图如图乙所示．

    Ⅲ． 将A溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红．试写出A的结构简式：CH3COOH．
    （4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品．蔬莱中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质．下列说法
    错误的是AC（填序号）．
    A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，且都不溶于水
    B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛
    C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处
    D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为它们能使细菌的蛋白质变性
    E．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用．
    （5）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用，乙烯是香蕉的催熟剂，他可以使溴的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室用10g CaCO3与2mol/L足量稀盐酸反应．求：
    （1）10g CaCO3的物质的量；
    （2）参加反应盐酸溶液的体积；
    （3）生成CO2的体积（标况下）．

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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．晶体中含有金属阳离子，说明该物质一定是离子晶体
    B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物
    C．高分子分离膜可使海水淡化，说明该过程发生了化学变化
    D．一束光射入蛋白质溶液中可以看到一条光亮的通路，说明蛋白质溶液属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
    （1）中性原子的中子数N=A-Z．
    （2）AXn+共有x个电子，则该阳离子的中子数N=A-x-n．
    （3）AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数 N=A-x+n．
    （4）12C16O2分子中的中子数N=22．
    （5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．

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