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    元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，A、B、C、D四种元素在元素周期表(长式)中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水，E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)上述五种元素中电负性最大的是________。(填相关元素的元素符号)

    (2)请写出D的电子排布式：____________________________。

    (3)A和D的氢化物中，沸点较高的是________(填相关物质的分子式)；其原因是

    ____________________________________。

    (4)A和E可组成离子化合物，其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物的化学式为____________。


    (1)F　(2)1s22s22p63s23p4　(3)HF　HF分子间存在氢键　(4)CaF2

    解析　抓住同一周期的B、C、D三元素的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水，判断出分别为钠、铝和硫，则A元素为氟。E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族，只能是第4周期，第ⅡA族的钙。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1 ，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　)

    A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

    B．w＝17c/(1 000ρ)

    C．w＝17V/(17V＋22 400)

    D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称

    B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解、电离等也都有影响

    C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间

    D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质按熔点由高到低排列的顺序正确的是(　　)

    A．NaCl、SiO2、CO2、Na              B．Na、NaCl、CO2、SiO2

    C．CO2、Na、NaCl、SiO2              D．SiO2、NaCl、Na、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    诺贝尔化学奖得主泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距在10～15，呈离子键；当两核靠近约2.8时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是(　　)

    A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物   B．共价键和离子键没有明显的界限

    C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键       D．离子晶体可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于SO2的叙述中正确的是(　　)

    A．SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱

    B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸

    C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3

    D．S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)下列物质中，可形成酸雨的是______。

    A．二氧化硫       B．氟氯代烃

    C．二氧化碳       D．甲烷

    (2)现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是______。

    A．①②③  B．②③④

    C．①②④  D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一　焦亚硫酸钠的制取

    采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

    (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为__________________________________________。

    (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为__________(填序号)。

    实验二　焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    (4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_____(填序号)。

    a．测定溶液的pH

    b．加入Ba(OH)2溶液

    c．加入盐酸

    d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

    (5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为 (　　)

    A．XY  B．XY2

    C．XY3       D．XY4

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