水的电离过程为H2OH++OH-.在不同温度下离子积为KW＝1.0×10-14.KW＝2.1×10-14.则下列叙述正确的是A．c(H+)随温度的升高而降低B．35℃时.c(H+)>c(OH-)C．氯化钠溶液中KW ＜KW D．水的电离是吸热的过程题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

水的电离过程为H₂OH^＋＋OH^－，在不同温度下离子积为K_W(25℃)＝1.0×10^－14，
K_W(35℃)＝2.1×10^－14。则下列叙述正确的是

A．c(H^＋)随温度的升高而降低	B．35℃时，c(H^＋)>c(OH^－)
C．氯化钠溶液中K_W (35℃) ＜K_W (25℃)	D．水的电离是吸热的过程

解析试题分析：A、c(H^＋)随温度的升高而增大，错误；B、35℃时，c(H^＋)=c(OH^－)，错误；C、无论什么溶液中K_W (35℃) 总是小天K_W (25℃)，错误；D、水的电离是吸热的过程，正确。
考点：考查水的电离的有关问题。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

A．在0．1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中：c(OH^-)+ c(CO₃^2-)=c(H⁺)+ c(H₂CO₃)

B．25⁰C时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

C．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离

D．将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

关于NaHCO₃溶液，下列表述不正确的是

A．c (Na⁺）= c (HCO₃^－)+ c (CO₃²^－)+ c (H₂CO₃)

B．c（Na⁺）+ c (H⁺)=" c" (HCO₃^－)+ c (CO₃²^－)+ c (OH^－)

C．HCO₃^－的水解程度大于HCO₃^－的电离程度

D．c (H⁺) + c(H₂CO₃)＝c (OH^－）+ c(CO₃²^－)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液	B．c(H^＋)＝c(OH^－)的溶液
C．非电解质溶于水得到的溶液	D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（）

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH₃COOH+H₂O CH₃COO^—+H₃O⁺ K₁=1．75×10^-5
CH₃COO^—+H₂O CH₃COOH+OH^— K₂=5．71×10^-10
现有50 mL 0．2 mol·L^-1醋酸与50 mL 0．2 mol·L^-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是