Question

16．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度．有关的叙述正确的是（　　）

• A． H₂Y的电离方程式为：H₂Y+2H₂O?2H₃O⁺+Y^2-
• B． 在该酸式盐溶液中c（Na⁺）＞c（Y^2-）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． HY^-的水解方程式为HY^-+H₂O?H₃O⁺+Y^2-
• D． 在该酸式盐溶液中c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．A、H₂Y是二元弱酸，电离时分两步电离；
B．酸式盐NaHY的水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度，溶液呈酸性，据此判断各种离子浓度大小；
C．HY^-水解生成二元弱酸和氢氧根离子；
D．酸式盐NaHY的水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度，溶液呈酸性，据此判断各种离子浓度大小．

解答 解：A．H₂Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：H₂Y+H₂O?HY^-+H₃O⁺，故A错误；
B．NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c（Na⁺）＞c（HY^-）；HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度，但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY^-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）；因溶液中还存在水的电离，则c（H⁺）＞c（Y^2-），所以离子浓度大小顺序为：[Na⁺]＞[HY^-]＞[OH^-]＞[H⁺]＞[Y^2-]，故B错误；
C．HY^-水解生成二元弱酸和氢氧根离子，水解方程式为：HY^-+H₂O?OH^-+H₂Y，选项中是电离方程式，故C错误；
D．根据B的分析可知：[Na⁺]＞[HY^-]＞[OH^-]＞[H⁺]＞[Y^2-]，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，明确“HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度”的含义为解答本题的关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液离子浓度大小中的应用方法．