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    工业上生产高氯酸(沸点：90℃)时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

    (1)冷却过滤的目的是降低NaHSO4的________并分离出NaHSO4晶体．

    (2)反应器2中发生反应的离子方程式为________．SO2的作用是作________剂．

    (3)循环使用的物质是________．

    (4)可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是________．

    (5)工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20％的高氯酸．写出阳极的电极反应式(其中盐酸与高氯酸以化学式出现)________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
    （1）冷却过滤的目的
    降低NaHSO4的溶解度并分离出NaHSO4晶体
    降低NaHSO4的溶解度并分离出NaHSO4晶体

    （2）通入反应器2的SO2作用是
    二氧化硫作为还原剂把ClO2还原为NaClO2
    二氧化硫作为还原剂把ClO2还原为NaClO2
    反应器2中发生反应的离子方程式为
    2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O
    2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O

    （3）循环使用的物质是
    H2SO4
    H2SO4

    （4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是
    高氯酸的沸点比较低，容易从溶液中逸出
    高氯酸的沸点比较低，容易从溶液中逸出

    （5）通过电解NaClO3水溶液的方法也可以制备NaClO4，进而可以制备HClO4，写出阳极的电极反应式
    H2O+ClO3-2e-=ClO4-+2H+
    H2O+ClO3-2e-=ClO4-+2H+
    ．

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    科目：高中化学 来源：江苏省启东中学2012届高三上学期第二次月考化学试题 题型：022

    工业上生产高氯酸(沸点：90℃)时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

    (1)冷却过滤的目的是降低NaHSO4的________并分离出NaHSO4晶体．

    (2)反应器2中发生反应的离子方程式为________．SO2的作用是作________剂．

    (3)循环使用的物质是________．

    (4)可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是________．

    (5)工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20％的高氯酸．写出阳极的电极反应式(其中盐酸与高氯酸以化学式出现)________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （13分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂

    亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：

    已知：

    1．NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

    2．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。

    请回答下列问题

    （1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为                 ，冷却的目的是               ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是                     。

    （2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为                               。

    （3）通入反应器Ⅱ中的SO2 用另一物质H2O2代替同样能生成  NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2 的原因是                                          

    （4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有                        请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂 NaClO的离子方程式                                           

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省四校高三上学期期末联考（理综）化学部分 题型：填空题

    工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

    （1）冷却过滤的目的                                             。

    （2）通入反应器2的SO2作用是                        ；反应器2中发生反应的离子方程式为                                           。

    （3）循环使用的物质是                         。

    （4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是                      。

    （5）通过电解NaClO3水溶液的方法也可以制备NaClO4，进而可以制备HClO4，写出阳极的电极反应式                                            。

     

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