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【题目】某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定该实验条件下的气体摩尔体积,设计的简易实验装置如图.该实验的主要操作步骤如下:
(1)请将下列步骤补充完整并回答下列问题:①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液;
②用量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端,a的数值至少为
④在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置;检查装置的气密性;
⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录
⑥反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应 , 读出量筒中水的体积为V mL.
(2)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法:
(3)本实验中应选用(填序号)的量筒.
A.100mL
B.200mL
C.500mL
(4)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为Vm=
(5)速率不等的原因是 , 铜丝不与酸接触的原因是

【答案】
(1)酸式滴定管;0.12;反应所需时间;将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平
(2)往丙中加水没过导气管口下端,两手掌紧贴甲外壁一会儿,若观察到丙中导气管冒气泡,表明装置不漏气;
(3)B
(4)0.2VL/mol
(5)H+浓度不同;防止形成原电池,加快反应速率,干扰实验测定;
【解析】解:②题中要求酸的体积10.00 mL较精确,应选酸式滴定管,如用碱式滴定管会腐蚀橡胶管,所以答案是:酸式滴定管;③Mg+2HCl(或HAc)═MgCl2+H2
24g  2 mol
a 1mol/L×0.01L
a=0.12g.
所以答案是:0.12;⑤比较化学反应速率,必须是比较一定时间之内的反应物浓度的变化或其它量的变化,所以答案是:反应所需时间;⑥读数时要保持左右气体压强相等,以减少误差,所以答案是:将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平;(1)如不漏气,加热时容器内压强增大,会有气泡冒出,所以答案是:往丙中加水没过导气管口下端,两手掌紧贴甲外壁一会儿,若观察到丙中导气管冒气泡,表明装置不漏气;(2)Mg+2HCl(或HAc)═MgCl2+H2
2mol 1 mol
1 mol/L×0.01 L n(H2
n(H2)=0.005 mol,V(H2)=0.005 mol×22.4L/mol=0.112L=112ml,应选200 mL量筒,所以答案是:B;(3)由(2)得气体的物质的量为0.005 mol,通过⑥的气体的体积为V mL,Vm= = =0.2V L/mol,所以答案是:0.2VL/mol;(4)影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强等,本题为浓度不同,所以答案是:H+浓度不同;镁与铜易形成原电池,加快反应速率,干扰实验测定,所以铜丝不与酸接触,所以答案是:防止形成原电池,加快反应速率,干扰实验测定.

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D.全部

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A. Cl2>I2>Fe3+>SO2 B. Fe3+>Cl2>I2> SO2

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时间/min

1

2

3

4

5

氢气体积/mL

50

120

232

290

310

(1)反应速率最大的时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)是_______________min,该时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应的速率是______________________。从影响反应速率的外界条件分析原因是_______________________________________

(2) 反应速率最小的时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)是_____________min,原因是_______________________________________________

(3)如果反应过于剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,你认为可行的是________(填序母)。

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(1)O点导电能力为0的理由是
(2)a、b、c三点处,溶液中c(H+)由小到大的顺序为
(3)a、b、c三点处,醋酸电离程度最大的是点.
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)提高,下列措施中不可行的是
A.加热
B.加稀盐酸
C.加固体KOH
D.加水
E.加Zn粒
F.加固体CH3COONa
G.加MgO
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c中收集的气体

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A

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CaO

NH3

H2O

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C

稀盐酸

锌粒

H2

NaOH溶液

D

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Cl2

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A. A B. B C. C D. D

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