Question

下列叙述正确的是（ ）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能
C．在8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2：3
D．已知还原性：Fe²⁺＞Br^-，可知反应2Fe³⁺+2Br^-═2Fe²⁺+Br₂不易进行

Answer 1

【答案】分析：A、从元素最高价可以具有氧化性，具有最低价具有还原性分析；
B、依据氧化还原反应的特征分析，与元素化合价的变化有关，只要是有元素化合价降低，就可以做氧化剂；
C、标注化合价，分析氧化剂和还原剂的物质的量；
D、从氧化还原反应中遵循强弱规律，还原剂的还原性大于还原产物分析判断；
解答：解：A、阳离子中间价态即具有氧化性也具有还原性，阴离子可以有还原性，也可以有氧化性，故A错误；
B、含氧酸可作氧化剂，而无氧酸也可以做氧化剂如盐酸与金属反应，故B错误；
C、在8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，标注化合价判断，氧化剂氯气3mol化合价变化反应，还原剂NH₃2mol化合价变化反应，所以氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2，故C错误；
D、已知还原性：Fe²⁺＞Br^-，依据还原剂的还原性大于还原产物，可知反应2Fe³⁺+2Br^-═2Fe²⁺+Br₂，不符合还原性强弱，所以不易进行，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了根据化合价变化判断氧化还原反应的各种概念的关系，氧化还原反应的定量计算方法，反应能否进行的判断依据．