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    13．用石墨电极电解CuCl2溶液（见如图）．下列分析正确的是（　　）
    A．a端是直流电源的负极
    B．阴极附近Cu2+浓度增大
    C．阳极有铜析出
    D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

    分析 A、电解过程中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，阳极和电源正极相连，阴极和电源负极相连；
    B、电解过程中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；
    C、阳极上发生失电子的氧化反应；
    D、氯离子在阳极失电子生成氯气．

    解答 解：A、依据装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a为负极，故A正确；
    B、电解过程中阳离子移向阴极，此时铜离子在阴极上发生得电子的还原反应，浓度减小，故B错误；
    C、阳极上是氯离子发生失电子的氧化反应，产生的是氯气，故C错误；
    D、氯离子在阳极失电子生成氯气，通电一段时间后，在阳极附近观察到黄绿色气体，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了电解原理的分析应用，电极分析判断，电极反应分析，离子移动方向的判断，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．实验室常用KMnO4和浓盐酸的反应来制取氯气．化学反应方程式如下：2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若产生的氯气为11.2L（已折算为标准状况）．试计算：参加反应的HCl的物质的量是1.6mol．被氧化的HCl的物质的量是1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．25℃时，取0．lmol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因A-+H2O?HA+OH-（用离子方程式表示）；
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）＞ （选填“＞”、“＜”、“=”）0.1mol•L-1NaOH 溶液中由水电离出的c（H+）；
    （3）混合液中：c（HA）+c（A-）=0.05 mol•L-1；
    （4）25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断 （NH4）2CO3溶液的 pH＞7（选填“＞”、“＜”、“=”）；
    （5）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序A＞B＞D＞C（填字母）．
    A．NH4HCO3       B．NH4A      C．NH4HSO4       D．NH4Cl
    （6）某温度下，V1L pH=a的盐酸与V2L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性．若a+b=13，则V1：V2=1：10（溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．实验室提纯NaCl的流程如下：

    （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为
    i NaOH，iiBaCl2溶液，iii饱和Na2CO3溶液（填化学式）．
    （2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
    加入试剂i：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    加入试剂iii：Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    （3）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的操作步骤为蒸发结晶．
    （4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如右：

    欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
    ①配制需要的玻璃仪器有20mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶（填仪器名称）
    ②需量取的浓盐酸的体积为：16.8mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业炼铁的原理为：Fe2O3（s）+3CO（g）$\stackrel{高温}{?}$2Fe（s）+3CO2（g）．
    （1）不能说明该反应达到平衡状态的是：③④
    ①某物质含量不变         ②某物质转化率不变
    ③某物质浓度不变         ④恒容压强不变
    ⑤条件一定，混合气体的平均相对分子质量不变
    ⑥体积一定时，混合气体的密度不再变化
    （2）向一体积可变的密闭容器中加入1mol Fe2O3和3mol CO，高温下发生上述反应达平衡，测得混合气体中CO2的浓度为0.3mol/L，请填写下列空白：
    ①若容器的体积为5L，反应经2min达平衡，则以CO浓度变化表示的反应速率为：0.15mol/L•min，达平衡时CO的转化率为50%．
    ②若向达平衡的混合物中通入一定量的氦气，并保持温度和压强不变，则逆反应的速率减小，容器中CO2的体积分数不变 （填“增大”、“减小”、“不变”）
    ③若对达平衡的混合物降温，混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应吸热 （填“吸热”、放热“）．
    ④若在最初的容器中改加1.5mol Fe和4mol CO2，温度保持不变，要使反应达到平衡时CO2的浓度为0.5mol/L，则容器的体积是4 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．离子化合物一定含有离子键
    B．共价化合物一定不含离子键
    C．只含共价键的物质叫共价化合物
    D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某无色混合气体，将其依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减小，最后颜色变深，则混合气体的成分可能是（　　）
    A．N2、H2O、NOB．NH3、CO2、NOC．NH3、O2、NOD．H2O、NO2、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（　　）
    A．CH4B．BF3C．CO2D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（　　）
    A．NaCl+H2SO4（浓）B．Cu+H2SO4（浓）C．C+H2SO4（浓）D．CuO+H2SO4（浓）

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