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    含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
    （1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：
     
    ．
    （2）Ba2+有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒．试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式
     
    ．
    （3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面
     
    ，则发生了钝化；若铁棒表面
     
    ，则未发生反应．
    （4）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
    方法二：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：
     
    （答任一点）．
    考点：含硫物质的性质及综合应用
    专题：氧族元素
    分析：（1）亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，根据电子转移守恒配平，标出电子转移数目与方向；
    （2）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水；
    （3）钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部进行进行反应，若发生钝化，则氧化镁保护膜阻止Fe与硫酸铜反应，否则发生反应，会有铜析出；
    （4）用CO还原SO2得到单质硫，根据电子转移守恒可知，碳元素被氧化生成二氧化碳；
    （5）根据硫酸用量及有无二氧化硫生成等分析解答．
    解答： 解：（1）亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，根据电子转移守恒配平后，标出电子转移数目与方向为，
    故答案为：；
    （2）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水，反应离子方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，
    故答案为：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；
    （3）钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部进行进行反应，若发生钝化，则氧化镁保护膜阻止Fe与硫酸铜反应，无明显现象，否则发生反应，会有紫红色的铜析出，
    故答案为：无明显现象；有紫红色物质析出；
    （4）用CO还原SO2得到单质硫，根据电子转移守恒可知，碳元素被氧化生成二氧化碳，反应方程式为：SO2+2CO
     一定条件 
    .
     
     S+2CO2，
    故答案为：SO2+2CO
     一定条件 
    .
     
     S+2CO2；
    （5）方法一与方法二相比，硫酸的用量较少，没有二氧化硫生成、无污染，
    故答案为：节省原料（硫酸用量少）、无污染．
    点评：本题主要考查氧化还原反应、电子转移、方程式的书写、元素化合物的性质等，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，侧重于考查学生分析问题和解决问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列数量的物质中含原子个数最多的是（　　）
    A、0.4mol氧气
    B、标准状况下5.6 L二氧化碳
    C、4℃时5.4 mL水
    D、10g氖气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：K+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-

    （1）步骤①和②的操作名称是
     
    ，所需要玻璃仪器为
     

    （2）步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液固体A是：
     
    、BaCO3．（用化学式表示）
    请写出步骤②中加入NaOH溶液所发生的离子反应（用离子方程式表示）：
     

    （3）步骤②中检验SO42-沉淀完全的操作是：
     

    （4）步骤③中加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）
     

    （5）步骤④的操作为：
     
    、过滤；其中第一步操作所需仪器有：三脚架、玻璃棒、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.3mol NH3分子中所含H原子数与
     
    个H2O分子中所含H原子数相等．
    （2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，则该混合气体的平均相对分子质量是
     
    ，CO的质量是
     
    g．
    （3）将4g NaOH溶于
     
    g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为
     
    ．若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，则溶液中c（Na+）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    双氧水（H2O2）和水水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性．
    （1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
     

    （2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式：
     

    （3）水电离生成H3O+ 和OH-叫做水的自偶电离．同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
    （a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盘天平  （e）温度计
    （1）无“0”刻度的是
     
    （填写编号）．
    （2）下列操作能合理的是
     
    （填字母）
    A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3
    B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体
    C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
    D．配制1mol?L-1的氢氧化钠溶液475mL选用500mL容量瓶
    （3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸溶液的体积为
     
     mL．
    （4）图甲表示10mL量筒中液面的位置，A与B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为
     
    mL；图乙表示25mL酸式滴定管中某酸的体积，D与E之间的刻度差为1mL，如果刻度D为4，则该酸式滴定管中液体体积的读数为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化学方程式：
    （1）加热高锰酸钾固体制取氧气
     
    ；
    （2）硫酸和氢氧化钾发生中和反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列五种有机物：
    ①CH3CH2Br     ②CH3CH2OH      ③CH2=CH2     ④  ⑤CH≡CH
    （1）能与饱和溴水反应生成白色沉淀的是
     
    （填序号，下同）；工业上用来制酒精的是
     
    ；能发生水解反应的是
     
    ；能用来生产聚氯乙烯的是
     
    ．
    （2）①和②分别通过相同的反应类型能得到同种有机物，该有机物的结构简式是
     
    ，其反应类型是
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水因发生化学反应而褪色的是（　　）
    A、乙烷B、乙烯C、甲苯D、苯

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