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合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO,其反应式:

[Cu(NH32Ac]+CO+NH3[Cu(NH33]Ac·CO  ΔH<0。

(1)必须除去原料气中CO的原因是_______________________________________。

(2)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件应是________________________。

(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用。醋酸铜氨溶液再生的适宜条件应是___________________________________________。

思路解析:分析吸收CO反应的特点:正反应是气体体积缩小的放热反应,对于这样一个可逆反应,用化学平衡原理及有关知识可完成本题。

答案:(1)防止合成塔中的催化剂中毒  (2)低温、高压  (3)高温、低压

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量的CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO,其反应是:
[Cu(NH32Ac](aq)+CO+NH3?[Cu(NH33]Ac?CO(aq)(△H<0)
(1)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件是
低温高压
低温高压

(2)吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用,醋酸铜氨液再生的适宜条件是
高温低压
高温低压

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?番禺区模拟)工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0某实验将3.0mol N2(g)和4.0mol H2(g)充入容积为10L的密闭容器中,在温度T1下反应.测得H2的物质的量随反应时间的变化如图所示.

(1)反应开始3min内,H2的平均反应速率为
0.080mol/(L?min)
0.080mol/(L?min)

(2)计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数(写出计算过程,结果保留2位有效数字)
2.0×102 (L/mol)2
2.0×102 (L/mol)2

(3)仅改变温度为T2( T2小于TI)再进行实验,请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图

(4)在以煤为主要原料的合成氨工业中,原料气氢气常用下述方法获得:
①C+H2O(g)
 高温 
.
 
CO+H2;②CO+H2O(g)
 高温 
.
 
CO2+H2
已知CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283.0KJ/mol;
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-285.8KJ/mol;
写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式:
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+2.8kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+2.8kJ/mol

(5)合成氨工业中,原料气(N2,H2混有少量CO,NH3)在进入合成塔之前,用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收CO其反应为:
CH3COO[Cu(NH32]+CO+NH3?CH3COO[Cu(NH33]?CO△H<0写出提高CO吸收率的其中一项措施:
增大压强、降低温度、通入氨气或分离出CH3COO[Cu(NH33]?CO(任写一点)
增大压强、降低温度、通入氨气或分离出CH3COO[Cu(NH33]?CO(任写一点)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?德州模拟)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
(1)在一密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K 298 398 498
K 4.1×106 K1 K2
①比较K1、K2的大小:K1
K2填“>”、“=”或“<”);
②若保持容器的容积不变,则该反应达到化学平衡状态的依据是
cd
cd
(填序号).
a.υ(N2=3υ(H2
b.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(2)298K时,1.00g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和液态水,放出19.15kJ的热量.写出该反应的热化学方程式
2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225.6KJ/mol
2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225.6KJ/mol

(3)合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用[Cu(NH32]Ac溶液来吸收原料气中的CO,其反应是:
[Cu(NH32]Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3]Ac?C
O
 
 
<0
生产中必须除去原料气中CO的原因是
防止催化剂中毒
防止催化剂中毒
;[Cu(NH32]Ac溶液吸收原料气中CO的适宜条件应是
低温高压
低温高压

(4)对反应2NO2(g)?N2O4(g)△H<0在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是
bd
bd
(填字母序号).
a.A、C两点的反应速率:A>C
b.A、C两点NO2的转化率:A<C
c.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
d.由状态B到状态A,可以用加热的方法.

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科目:高中化学 来源: 题型:

合成氨工业中,原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气体)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO,其反应是:

[Cu(NH3)2·OOCCH3]+CO+NH3[Cu(NH3)3]OOCCH3·CO(正反应是放热反应),请完成下列问题:

(1)必须除去原料气中的CO的原因是______________________________________________。

(2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)吸收CO的适宜生产条件是____________________________________。

(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可以再生,恢复其吸收CO的能力,以供循环使用,醋酸铜氨液再生的适宜条件是________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年山西省太原五中高二8月月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量的CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO,其反应是:
[Cu(NH3)2Ac]+CO+NH3  [Cu(NH3)3] Ac·CO;(△H<0)
⑴醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件是                         
⑵吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用,醋酸铜氨液再生的适宜条件是___________________________________。

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