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W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大。W原子核外有2个未成对电子,Q是电负性最大的元素,R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍。请回答下列问题(答题时,W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示):

(l)W、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为     。在上述三种元素的原子中,写出与WZ2互为等电子体的分子式            

(2)已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键)

该分子中Y原子的杂化方式是           杂化。

(3)W2-2阴离子的电子式为        ,Z原子最外层电子排布式为            

(4)YQ3分子的空间构型为          ,Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较,高者是     (写分子式).往硫酸铜溶液中通入过量的YH3(Y的氢化物分子式),可生成配离子[Cu(YH34]2+,但YQ3不易与Cu2+形成配离子,其原因是                            

(5)科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似。那么在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+     个。若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a cm,晶体密度为ρg/cm3,则阿伏伽德罗常数NA的表达式为       mol-1

(6)已知非整数比化合物R0.95­Z,其晶体结构与NaCI相似,但由于R、Z离子个数比小于1:1,故晶体存在缺陷。R0.95Z可表示为(    )

 

 

【答案】

 

(1)N>O>C;   N2O

(2)SP2

(3) ; 2s22p4

(4)三角锥形;HF;由于电负性F>N>H,在NF3分子中,共用电子对偏向F原子,使得N原子上的孤电子对难与Cu2+配位

(5)12;36/ρa3

(6)B

【解析】

(1)根据题意“W原子核外有2个未成对电子”,1s22s22p2,W应为C,“Q是电负性最大的元素”Q应为F,“R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍”,R的电子排布式应为[Ar]4s23d6,R为Fe,W、Y、Z的电负性关系为N>O>C;CO2的电子数为22,与其是等电子体的是N2O。

据键角为120 ,故Y原子的杂化方式应为SP2

联想到CaC2,可写出C2-的电子式;Z为氧,最外层电子排布式为2s22p4

联想NH3的空间构型,则NF3应为三角锥形。NH3与HF的沸点相比较,因电负性F>N,HF的氢键强于NH3的氢键,故HF沸点较高。氨易于与Cu2+形成配离子,而NF3难与Cu2+形成配离子,由于电负性F>N>H,在NF3分子中,共用电子对偏向F原子,使得N原子上的孤电子对难与Cu2+配位

首先对NaCl的晶体结构要熟悉,在晶体中间从三维方向用三个  面去切割,可以得到三个平面,在每一面上,距离中心Na+最近的 Na+有4个,则晶体中共有12个。据上面推得可知,R为Fe,则FleO的摩尔质量为72。在NaCl晶体中,每个晶胞含有4个NaCl,故FeO中,

NA(2a)3ρ/4=56+16,NA=36/a3ρ

(6)设R2+有x个,则R3+就有0.95-x,根据化合物化合价代数和为零的原则,有等式(+2X)+[+3(0.95-X)]+(-2)=0,解得X=0.85,故R0.95Z可表示为R0.852+R0.103+Z,选项B正确。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增,其相关信息如下表:
元素 相关信息
T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同
Z Z可形成Z2、Z3两种气态单质
Q 在该元素所在周期中,Q的基态原子的第一电离能最小
R 3p能级上有1个电子
W W的一种核素的质量数为56,中子数为30
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
 
(用元素符号表示,下同),W的基态原子的核外电子排布式为
 

(2)X与Y原子结合形成的X3Y4晶体,其硬度比金刚石大,则X3Y4晶体中含有
 
键(填“共价”、“离子”、“金属”),属于
 
晶体(填“分子”、“原子”、“离子”).
(3)T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料,常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,则M分子中σ键和π键的个数比为
 
.在T-Y、T-Z两种共价键中,键长较长的是
 

(4)将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中,若固体完全溶解最终得到澄清溶液,则同时产生的气体的物质的量为
 
 mol(用a、b表示);当a=b时,写出反应的离子方程式
 

(5)已知25℃、101kPa条件下:
4R(s)+3Z2(g)     2R2Z3(s)△H=-2834.9kJ/mol
4R(s)+2Z3(g)     2R2Z3(s)△H=-3119.1kJ/mol
则16g Z2(g)完全转化为Z3(g)的△H=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学--选修3物质结构与性质】
W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大.W原子核外有2个未成对电子,Q是电负性最大的元素,R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍.请回答下列问题(答题时,W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示):
(l)W、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
 
.在上述三种元素的原子中,写出与WZ2互为等电子体的分子式
 

(2)已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键)
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该分子中Y原子的杂化方式是
 
杂化.
(3)W2-2阴离子的电子式为
 
,Z原子最外层电子排布式为
 

(4)YQ3分子的空间构型为
 
,Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较,高者是
 
 (写分子式).往硫酸铜溶液中通入过量的YH3(Y的氢化物分子式),可生成配离子[Cu(YH34]2+,但YQ3不易与Cu2+形成配离子,其原因是
 

(5)科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似.那么在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+
 
个.若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a cm,晶体密度为ρg/cm3,则阿伏伽德罗常数NA的表达式为
 
mol-1
(6)已知非整数比化合物R0.95Z,其晶体结构与NaCI相似,但由于R、Z离子个数比小于1:1,故晶体存在缺陷.R0.95Z可表示为
 

A、R
 
2+
0.45
R
 
3+
0.5
Z      B、R
 
2+
0.25
R
 
3+
0.70
Z     C、R
 
2+
0.15
R
 
3+
0.80
Z      D、Fe2+0.85Fe3+0.1O.

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科目:高中化学 来源: 题型:

T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增.
已知:①W的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等;
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同;
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2
⑤在该元素所在周期中,Q的基态原子的第一电离能最小;
⑥R的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的p电子;
(1)H+可与T2Z形成T3Z+,T3Z+中中心原子采用
 
杂化.T3Z+中极性键键角比H2O中键角大,原因为
 

(2)R所形成的四种含氧酸酸性由强到弱的顺序是
 

(3)W的基态原子的核外电子排布式为
 

(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体,它的分子式为XT2Z,分子空间构型为平面三角形,
1molM分子中σ键和π键的个数比为
 

(5)X与Y原子结合形成的X3Y4晶体,其晶体结构与金刚石类似,但硬度比金刚石大,请解释原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

电子总数均为14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W 6种,按要求填空:
(1)X、Y为两种单质,X的氧化物是制造光导纤维的主要原料,X的晶体类型为
 
,该氧化物的化学式为
 
;Y为分子晶体,其电子式为
 

(2)Z分子中含有4个原子,其分子的空间构型是
 

(3)Q为低价氧化物,请写出有Q生成的置换反应
 

(4)R为-2价阴离子,请写出R与钙离子组成的离子化合物与水反应的化学方程式
 

(5)W为两种相邻元素构成的-1价阴离子,其钠盐水溶液显碱性的原因是
 
(用离子方程式表示).

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