练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图（反应条件省略）

    （1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为．
    （2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，丙的水溶液呈酸性（填酸性、碱性或中性），原因是：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+（用离子方程式表示）．含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是0.4a mol．
    （3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96L 气体X与2L 0.25mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解）1：3．另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式H++HSO3-═H2O+SO2↑．
    （4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．

    分析 （1）丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则丙为CO，若甲为气态非金属单质，则甲为O2，X为C，乙为CO2；
    （2）若甲为黄绿色气体，则甲为Cl2，X为常见的金属，根据转化关系可知，X有变价，所以X为Fe，则乙为FeCl3，丙为FeCl2；
    （3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，则X为SO2，甲溶液的焰色反应呈黄色，说明有甲中含有钠元素，所以甲为NaOH，乙为Na2SO3，丙为NaHSO3，NaHSO3与NaOH反应生成Na2SO3；
    （4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则乙为，所以甲为含Al3+的盐，丙为含AlO2-的盐，铝离子与偏铝酸根双水解生成氢氧化铝，符合转化关系．

    解答 解：（1）丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则丙为CO，若甲为气态非金属单质，则甲为O2，X为C，乙为CO2，乙的电子式为，
    故答案为：；
    （2）若甲为黄绿色气体，则甲为Cl2，X为常见的金属，根据转化关系可知，X有变价，所以X为Fe，X在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，则乙为FeCl3，丙为FeCl2，丙的水溶液呈酸性，因为亚铁离子水解生成氢离子和氢氧化亚铁，反应的离子方程式为Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，含amolFeCl3的溶液溶解了一定量Fe后，若溶液中铁离子和亚铁离子的物质的量恰好相等，设被还原的FeCl3的物质的量为x，根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+，则有a-x=1.5x，所以x=0.4a，
    故答案为：第四周期第VIII族；酸性；Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；0.4a；
    （3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，则X为SO2，甲溶液的焰色反应呈黄色，说明有甲中含有钠元素，所以甲为NaOH，乙为Na2SO3，丙为NaHSO3，NaHSO3与NaOH反应生成Na2SO3，标准状况下8.96L 即0.4mol气体SO2与2L 0.25mol/L即0.5mol的NaOH溶液反应生成的溶液含有中Na2SO3和NaHSO3，设Na2SO3和NaHSO3物质的量分别为x、y，则根据硫元素和钠元素守恒有$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.4}\\{2x+y=0.5}\end{array}\right.$，所以x=0.1，y=0.3，所以Na2SO3和NaHSO3物质的量浓度之比为1：3，有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，则丁为NaHSO4，丙和丁能反应生成气体的离子方程式为H++HSO3-═H2O+SO2↑，
    故答案为：1：3；H++HSO3-═H2O+SO2↑；
    （4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则乙为，所以甲为含Al3+的盐，丙为含AlO2-的盐，铝离子与偏铝酸根双水解生成氢氧化铝，甲与丙反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al（OH）3↓，
    故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al（OH）3↓．

    点评 本题考查了无机物的推断，注意物质转化关系的特征转变、物质性质的应用，把握转化关系分析物质即可解答，题目难度较大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知25℃时，醋酸、碳酸、次氯酸、氢氟酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
    弱电解质CH3COOHHClOHFH2CO3H2SO3
    电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka=3.6×10-4Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		Ka1=1.5×10-2
    Ka2=1.0×10-7
    （1）写出H2SO3的电离方程式H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-．
    （2）在25℃时，相同物质量浓度、相同体积的上述五种酸溶液中，氢离子浓度最大的是H2SO3（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氢氟酸”或“亚硫酸”，下同）；水电离的氢离子浓度最大的是HClO．
    （3）在25℃时，0.1mol•L-1的氢氟酸的电离度=6%；溶液pH的测定可用广泛pH试纸，其操作方法是：把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有HF溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH；加水稀释该氢氟酸溶液，下列数值增大的是BD．
    A．c（F-）   B．c（OH-）    C．c（H+）•c（OH-）   D．c（F-）/c（HF）  E．c（F-）/c（HF）•c（OH-）
    （4）下列离子方程式中正确的是AC．
    A．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
    B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    C．过量SO2通入碳酸钠溶液中：2SO2+H2O+CO32-═2HSO3-+CO2
    D．过量CH3COOH加入碳酸钠溶液中：CH3COOH+CO32-═CH3COO-+HCO3-
    （5）若反应反应：Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入E．
    A．Na2SO3     B．H2O  C．Na2CO3D．NH3•H2OE．NaHCO3
    （6）常温下，0.1mol/L醋酸溶液与0.01mol/L醋酸溶液中的c（H+）分别为A与B，则两者的c（H+）大小关系为：A小于10B．（填“大于”、“等于”、“小于”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
    A．所用NaOH已经潮解
    B．向容量瓶中加水定容时俯视标线
    C．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
    D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食能使人中毒．区别食盐和亚硝酸钠的一种方法是：将两者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解并放出一种有刺激性气味气体的是亚硝酸钠．该气体可能是（　　）
    A．NO2B．N2C．NH3D．SO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列物质中不符合上述条件的是（　　）
    A．AlCl3B．Na2O2C．FeCl2D．Al2S3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，28g CO和N2的混合气体中含有的分子总数为NA
    B．1 mol铁与足量盐酸完全反应时失去的电子数为3NA
    C．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
    D．标准状况下，22.4 LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．工业刻制印刷电路的主要原理为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2．有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．Cu是氧化剂B．FeCl3是还原剂
    C．Cu在反应中失去电子D．FeCl3发生氧化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大．98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度小于（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：其中正确的是（　　）
    ①用N2表示的反应速率为0.15mol•L-1•s-1
    ②用H2表示的反应速率为0.6mol•L-1•s-1
    ③2s时N2与 H2的转化率相等
    ④2s时H2的浓度为0.6mol•L-1．
    A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案