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    下列反应，属于氧化还原反应的是（    ）

    A.2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑

    B.KClO3＋6HCl（浓）══KCl＋3H2O＋3Cl2↑

    C.CO2＋Ca（OH）2══CaCO3↓＋H2O

    D.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

    解析：本题有两种解法。

    方法一：（价态判定法）A选项中各元素化合价都没有发生变化，A不是氧化还原反应：

    Equation.3Equation.3

    B选项中，部分Cl元素的化合价发生变化，是氧化还原反应：

    C选项中，各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应：

    Equation.3Equation.3

    D选项中，Mn、O（部分）元素的化合价发生变化，是氧化还原反应：

    方法二：（单质判定法）A选项为没有单质生成的分解反应；B选项有单质生成，是氧化还原反应。C选项是复分解反应，不是氧化还原反应；D选项为有单质生成的分解反应，是氧化还原反应。

    答案：BD


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?重庆一模）如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料．

    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质G的元素的位置：
    第四周期第Ⅷ族
    第四周期第Ⅷ族
    ．
    （2）在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
    2：1
    2：1
    ．
    （3）在反应②．③．⑥．⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是
    ②．⑧
    ②．⑧
    （填写序号）．
    （4）反应④的离子方程式是：
    Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

    反应⑦的化学反应方程式：
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3

    （5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：
    Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
    Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，还属于化合反应的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?常州三模）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：
    （1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入
    接触室
    接触室
    （填设备名称），其主要目的是
    防止催化剂中毒
    防止催化剂中毒
    ．
    （2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：
    SO2+V2O5?SO3+V2O4
    SO2+V2O5?SO3+V2O4
    、
    4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
    4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
    ．
    （3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．则：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于
    400L?mol-1
    400L?mol-1
    ．A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是
    使用常压SO2就可以达到较高的转化率
    使用常压SO2就可以达到较高的转化率
    ．
    （4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，
    回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．
    则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是
    ①②
    ①②
    （填数字序号），反应①的离子方程式为
    V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
    V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
    ．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和度：
    4
    4
    、
    80℃
    80℃
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：
    （1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入
    接触室
    接触室
    （填设备名称）

    （2）催化氧化阶段反应2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    		△
    2SO3（g）；△H＜0
    550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系
    如图1所示．
    理论上要提高SO2的转化率，反应的条件应是
    低
    低
    温、高压（填“高”、“低”、或“常”），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是
    使用常压SO2就可以达到较高的转化率
    使用常压SO2就可以达到较高的转化率
    ．
    将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于
    400L?mol-1
    400L?mol-1
    ．
    （3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，
    回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．

    则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是
    ①②
    ①②
    （填数字序号），反应③的离子方程式为
    NH4++VO3-═NH4VO3↓
    NH4++VO3-═NH4VO3↓
    ．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：
    4
    4
    、
    80℃
    80℃
    ． 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产．若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：
    2CuFeS2=Cu2S+2FeS+S…①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2…②
    Cu2O+FeS=Cu2S+FeO③2FeS+3O2+SiO2=2FeO?SiO2+2SO2…④
    2FeO+SiO2=2FeO?SiO2⑤Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2 ⑥
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、上述反应均属于氧化还原反应B、该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂C、该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石D、反应④转移12e-

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