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    6．下列有机物分离、提纯方法不正确的是（　　）
    A．分离对硝基甲苯和邻硝基甲苯：蒸馏
    B．除去甲基丙烯酸甲酯中少量甲醇：蒸馏
    C．除去漠苯中少量水：分液
    D．从粗产品中提纯苯甲酸钠：重结晶

    分析 A．二者沸点相近，不能用蒸馏的方法分离；
    B．沸点不同，可蒸馏；
    C．溴苯不溶于水；
    D．苯甲酸钠溶解度随温度变化不同．

    解答 解：A．对硝基甲苯和邻硝基甲苯沸点相近，不能用蒸馏的方法分离，故A错误；
    B．甲醇沸点较低，可蒸馏分离，故B正确；
    C．溴苯不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；
    D．苯甲酸钠溶解度随温度变化不同，可用重结晶的方法分离，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，为高频考点，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在含2mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（　　）
    ①放出的气体中除SO2外还有H2；
    ②反应结束时转移的电子的总物质的量为4mol；
    ③只放出SO2气体，其物质的量为1mol；
    ④反应结束后加入KNO3固体Zn粉继续溶解．
    A．只有①B．只有②C．只有③D．只有②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂．以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下：

    已知：Zn（OH）2可溶于NaOH溶液．一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Fe（OH）2
    pH3.26.78.09.7
    （1）操作A所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
    （2）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率．
    （3）加入过量铁可回收的金属是Cu．
    （4）常温下若向滤液N中加入适量的H2O2溶液，再加一定量某试剂调节溶液pH=5，则Fe3+浓度为4.0×10-7mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-34）
    （5）用K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）验证N中Fe2+的现象是有蓝色沉淀生成．
    （6）“沉淀”的成分为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
    （7）取20.00mL．滤渡N，用0.02mol/L的KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，则滤液N中Fe2+的浓度为0.09mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．为了确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如表．
    实验序号ⅠⅡⅢⅣ
    盐酸体积（mL）30.030.030.030.0
    样品质量（g）2.963.705.186.66
    CO2的体积（mL）672840896672
    （1）样品中物质的量之比n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：1；
    （2）盐酸的物质的量浓度c（HCl）=2.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在标准状况下，将w g A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{1000wd}{M（w+1000）}$ mol•L-1B．$\frac{wd}{Mw+1000}$mol•L-1
    C．$\frac{w}{M}$mol•L-1D．$\frac{1000wd}{wM+1000}$ mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
    ①少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中  
     ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
    ③金属钠投入到FeCl2中                  
    ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
    ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．
    A．①②③④⑤B．只有①④⑤C．只有②③D．只有③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A．CH3COOHB．CH3COOCH2CH3C．CH2=CHCOOHD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某工厂以孔雀石为主要原料制备蓝矾晶体（CuSO4•5H2O），其生产流程如图1所示：

    已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分别如表所示：
    物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe（OH）32.23.2
    Fe（OH）27.69.6
    Cu（OH）24.76.4
    回答下列问题：
    （1）弃渣的主要成分是SiO2，Ⅱ中有“洗涤”的操作，其目的是除去晶体表面附着的杂质．
    （2）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．试剂①是一种氧化剂，则试剂①最好为下列中的b，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    a．Na2O2b．H2O2       c．Cl2       d．KSCN
    （3）根据图2有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取措施将反应温度及溶液pH分别控制在80℃，pH=1.5，氧化时间为4h左右．
    （4）操作Ⅰ中溶液的pH应控制在3.2≤pH＜4.7范围内．
    （5）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液进行滴定，则KMnO4溶液应置于酸（填“酸”或“碱”）式滴定管中．若滴定20.00mLA的溶液，用去0.0240mol•L-1KMnO4溶液16.00mL时恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+的浓度为0.096mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：

    （1）Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为+6；
    （2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是将矿石粉碎（或增加空气的进入量或采用逆流原理等）（答出一条即可）；
    （3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2$\stackrel{△}{→}$MoO3+SO2（未配平），该反应中氧化产物是MoO3、SO2（填化学式）；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为7mol；
    （4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；
    （5）过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为97.5%，已知：碱浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.040mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、则Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8[加入Ba（OH）2固体引起的溶液体积变化可忽略]．

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