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    下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用冷凝器的是                                  

    A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．分液

    C

    解析试题分析：分馏或蒸馏需要冷凝管，过滤需要过滤器，蒸发需要蒸发皿，分液需要分液漏斗，均不需要冷凝管，答案选C。
    考点：考查物质分离和提纯操作中仪器选择的判断
    点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。明确分离或提纯操作的实验原理即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    地球上99％的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mg·L—1。从海水中提取溴的工业流程如下：

    （1）写出海水淡化的一种方法：                 。
    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的性质是                。
    （3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是     
                                      。
    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：                                      。
    （5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是
    a．乙酸    b．四氯化碳    c．裂化汽油    d．苯
    （6）假设提取过程中溴没有损失，计算1m3海水按上述流程进行实验时，步骤中Ⅱ约需消耗lmol·L—1Na2CO3溶液            L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用下列实验装置进行相应实验．能达到实验目的的是
     

    A．用图1所示装置除去HCl气体中的少量C12 
    B．用图2所示装置检验加热时产生的乙烯 
    C．用图3所示装置在铁制品表面镀铜 
    D．用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是（  ）

    A．乙酸和乙醇 B．水和氯化钠 C．水和花生油 D．四氯化碳和碘 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验能达到目的的是

    A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    B．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
    C．用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3
    D．将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验设计能够成功的是
    A．检验亚硫酸钠试样是否变质：
    试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质
    B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质
    粗盐精盐
    检验某溶液中是否含有Fe2+
    试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有Fe2+
    D．明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：
    NaI溶液溶液变蓝色氧化性：H2O2>I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是

    A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
    C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （13分）一溴乙烷为无色液体，熔点-119．1℃，沸点38．4℃，常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂。制备一溴乙烷的反应原理为：NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4，CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O。实验室可用如下装置制备一溴乙烷：

    某学生的实验过程和具体操作可简述如下：

    查阅资料可知：
    ①可能产生的副产物有： CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2，其中1,2-二溴乙烷为无色液体，熔点9．3℃，沸点131.4℃。
    ②油层a用浓硫酸处理可以除掉乙醚、乙醇和水等杂质。
    请结合以上信息回答下列问题：
    （1）实验过程中锥形瓶置于冰水混合物中的目的是                       。
    （2）水层a中的离子除Na+、H+、OH-和Br-外，还一定含有           ，检验该离子的方法是                       。
    （3）油层a、b均呈微黄色。该学生猜测油层b除一溴乙烷外还可能含有其它一种或多种副产物，为验证其成分设计了如下的实验操作。

    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：将油层b转移至        中，再加入足量稀 Na2SO3溶液充分振荡，静置。
    		                          
    步骤2：取步骤1的水层少量于试管中，加入稀硫酸酸化，再加入适量新制氯水及少量CCl4，充分振荡，静置。
    		溶液分层，下层呈橙红色，证明     。
    步骤3：将步骤1的油层充分洗涤、干燥后装入蒸馏装置中，       至温度计升高至450C左右。
    		馏出蒸汽的温度稳定在38℃左右，不再有蒸汽馏出时，将蒸馏烧瓶中残留液体置于冰水浴中冷却，凝结成白色固体，则证明油层b中含有1,2-二溴乙烷。
    （4）该同学在实验过程中加入了10mL乙醇（0.17mol），足量浓硫酸，适量水，以及0.15mol溴化钠，最后蒸馏获得了10.9g一溴乙烷产品。请计算产率       （用小数表示，保留二位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

    已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5 mol·L-1）时pH分别为3.6和5。
    （1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以        ，滤渣A为        （填化学式）。
    （2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为        （填字母序号）

    A．蒸发浓缩，趁热过滤
    B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
    （3）酸化后Cr2O72－可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为：                       ；酸C为       ，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝                  。
    （4）根据2CrO42－＋2H+  Cr2O72－＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的     极，其电极反应式为                     。

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