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    1．分子式为C4H8ClBr且分子结构中含有2个甲基的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

    分析 C4H8ClBr可以看作C4H10中2个H原子被Cl、Br原子取代，而丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种，结合取代产物含有2个甲基书写判断．

    解答 解：C4H8ClBr可以看作C4H10中2个H原子被Cl、Br原子取代，而丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种，
    CH3CH2CH2CH3中H原子被取代，有：CH3CBrClCH2CH3；CH3CHBrCHClCH3；
    CH3CH（CH3）2中H原子被取代，有：CHBrClCH（CH3）2、CH2BrCCl（CH3）2、CH2ClCBr（CH3）2
    含有两个甲基的有机物有5种，
    故选：C．

    点评 本题考查限制条件同分异构体的书写，难度中等，注意利用取代法进行判断．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．
    （1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．
    ①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②曲线b表示的物质为H2O．

    （2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．
    ①该工艺中能量转化方式主要有太阳能转化为电能，电能转化为化学能．
    ②b为电源的正（填“正”或“负”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
    （3）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图3所示．
    ①过程1中发生反应的化学方程式为2Fe3O4 $\frac{\underline{\;＞2300\;}}{\;}$ 6FeO+O2↑．
    ②过程2中每生成1mol Fe3O4转移电子的物质的量为2mol．
    （4）一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图4所示．下列有关滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系正确的是ABCD．
    A．a点：c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）
    B．b点：5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-）
    C．c点：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
    D．d点：c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（　　）
    A．
    密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂
    B．
    反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
    C．
    物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
    D．
    反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（　　）
     化学实验现象解释与结论
    A钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上
    B铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气
    C氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质
    D氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，不产生副产物，实现零排放．即原子的利用率为100%．下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（　　）
    ①置换反应   ②化合反应   ③分解反应   ④取代反应   ⑤加成反应   ⑥加聚反应．
    A．①②⑤B．②⑤⑥C．③④D．只有⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
    B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
    C．某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素
    D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同．
    ①MgO、Na2O、CO2、CuO           
    ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
    ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
    （1）三种物质依次是（填化学式）：ACO2；BH2O；CNa2CO3；
    （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该物质与足量澄清石灰水反应的离子方程式HCO3-+Ca2++OH-═H2O+CaCO3↓；
    （3）在反应：K2Cr2O7+14HCl（浓）═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，K2Cr2O7是氧化剂，Cl2是氧化产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下，A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E．

    请回答下列问题：
    （1）写出B中所含官能团羟基；
    （2）写出下列化合物的结构简式：DCH3COOH；E；
    （3）写出反应①、②的化学方程式①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”．可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂．
    Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：
    实验
    编号    		实验温度
    /℃    		Na2S2O3H2SO4蒸馏水体积
    /mL
    体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1
    ①25100.1100.10
    ②2550.1100.15
    ③2550.2100.25
    ④5050.1100.15
    ⑤50100.250.25
    下列有关说法正确的是AD
    A．实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响
    B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
    C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
    D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法
    Ⅱ．实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠．反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水．按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热．待烧瓶中固体不再减少时，停止加热．将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤．将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O晶体．

    （1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质；
    （2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是蒸馏烧瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾气，防止污染．
    （3）保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
    准确称取W　g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂．用0.1000　mol•L?1碘的标准溶液进行滴定．
    请回答：
    ①到达滴定终点的标志滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色；
    ②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为$\frac{0.362M}{W}$%（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）．
    ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的纯度的测量结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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