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    18．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．增加C的量
    B．将容器的体积缩小一半
    C．使体积不变，充水蒸气使体系压强增大
    D．使压强不变，充氮气使容器体积增大

    分析 增大浓度、压强均可加快反应速率，减小压强反应速率减小，改变纯固体的量，反应速率不变，以此来解答．

    解答 解：A．碳为纯固体，增加C的量，反应速率不变，故A选；
    B．将容器的体积缩小一半，反应速率加快，故B不选；
    C．使体积不变，充水蒸气使体系压强增大，反应速率加快，故C不选；
    D．使压强不变，充氮气使容器体积增大，反应体系的压强减小，则反应速率减小，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握浓度、压强对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意恒压条件下稀有气体对反应速率的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    9．用NaOH与Na2CO3•nH2O的混合物共28g配制成100mL溶液，测得该溶液中c（Na+）=4mol•L-1．另取相同质量的上述混合物，加入足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36L，试计算：
    （1）原混合物中NaOH的质量分数．
    （2）Na2CO3•nH2O中的n值．
    （3）取这种混合物1g，放入50mL 2mol•L-1的盐酸中，充分反应后，多余的酸又用1mol•L-1的NaOH溶液恰好中和．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？

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    6．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．请回答下列问题：
    （1）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是S＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
    （2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A：
    ①已知1 mol A能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
    （4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B含有6 mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
    a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变成灰褐色，最终变成红褐色；
    b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①B的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
    ②B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe 2+ ）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．如图所示：黑色固体A有以下转化关系，每个方框表示有一种反应或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子．

    （1）写出B和C的化学式：BFeSO4，CH2S
    （2）写出反应①、②、④的离子方程式
    ①FeS+2H+=H2S↑+Fe2+
    ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ④2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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    10．下列叙述中错误的是（　　）
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