在相同温度时.100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较.下列数值中.前者大于后者的是( )A．H+ 的物质的量 B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量 D． H+的物质的量浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )

A．H+ 的物质的量 B．醋酸的电离常数

C．中和时所需NaOH的量 D． H+的物质的量浓度

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁师大附中高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的( )

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．苯酚能跟NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应

C．苯与硝酸在加热的条件生成硝基苯,而甲苯在加热条件下与硝酸发生反应生成三硝基甲苯

D．乙烷在光照条件下能发生取代反应，而乙炔不能发生取代反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一上第二次考试化学卷（解析版） 题型：实验题

在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子	NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液	无明显现象

试回答下列问题：

(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是。

(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为。

(3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)

阴离子	NO3-	CO32-	SiO32-	SO42-
c/mol·L-1

(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由) 。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一上第二次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

在下列各溶液中，离子可能大量共存的是

A．加入铝粉能产生H2的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

B．加入Na2O2的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－

C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．无色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第二次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )

A．V(NaOH)＝0时，c(H+)＝0.01 mol•L-1

B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第二次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

下列应用与盐类水解无关的是( )

A．草木灰与铵态氮肥不能混合使用

B．NaHCO3溶液加热蒸发，最终得到Na2CO3固体

C．AlCl3溶液加热蒸发、灼烧，最终得到Al2O3固体

D．除去MgCl2溶液中的Fe3+，可以加入MgCO3固体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上月考三化学卷（解析版） 题型：实验题

(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。

（1）仪器X的名称是________________。

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。

a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液

b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗

c．读数、记录

d．查漏、清洗

e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol

实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是__________。

（5）装置B内溶液吸收的气体是____________。

（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上月考三化学卷（解析版） 题型：选择题

请根据下列反应：

C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH1

CO2(g)＋C(s) = 2CO(g) ΔH2

2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g) ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g) = 2Fe2O3(s) ΔH4

3CO(g)＋Fe2O3(s) = 3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5

关于上述反应焓变的判断正确的是