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    （12分）硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

    （1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式： 。

    （2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是 。

    （3）滤渣c是 。

    （4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：

    2NO+O2 =2NO2、 。

    （5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式： 。

    某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由： 。

     

     

    共12分。

    （1）3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 =3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O（2分）

    （2）向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe3+未除净，否则Fe3+除净（2分）

    （3）Fe(OH)3（2分）

    （4）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）

    （5）3CuSO43CuO + SO3↑+ 2SO2↑+ O2↑（合理答案均可）（2分）

    NaHSO3除了吸收SO3外和还吸收部分O2（合理答案均可）（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）根据氧化还原反应理论，铜与稀硫酸、稀硝酸的混合液反应生成硫酸铜、一氧化氮、水，化学方程式为3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 =3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O；

    （2）Fe3+的检验方法是：向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe3+未除净，否则Fe3+除净；

    （3）废铜渣中含有杂质铁，所以调节pH目的是使铁离子沉淀，则滤渣c是Fe(OH)3；

    （4）气体a是NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水又得硝酸和NO，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；

    （5）硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，配平方程式得3CuSO43CuO + SO3↑+ 2SO2↑+ O2↑；饱和NaHSO3溶液不吸收二氧化硫，但可以与三氧化硫反应又生成二氧化硫，导致二氧化硫质量增大。

    考点：考查化学方程式的判断与书写，离子检验，物质判断，装置的判断

     

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    下列说法中正确的是

    A．、、互为同素异形体

    B．O2与O3互为同位素

    C．CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体

    D．

     

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    下列叙述中，正确的是

    A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

    B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

    C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

    D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高三模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2一定为0.3 NA

    B．常温常压下，46 g NO2与 N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA

    C．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 NA

    D．一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

    A．[物质结构与性质]

    下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素。

    a

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    b

    c

    d

     

     

     

    e

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    f

     

    g

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    h

    I

     

     

     

     

     

     

     

     

    （1）元素h的四价阳离子的外围电子排布式为 。

    （2）元素c、d、e、f的第一电离能（I1）由小到大的顺序为 。（用相应元素的元素符号表示）

    （3）表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物，则它们形成的化合物之一——邻甲基苯甲醛的分子中碳原子轨道的杂化类型为 。

    1 mol 苯甲醛分子中含有σ键的数目为 。

    （4）元素d与e形成的化合物常用于制作 材料，其原因是 。

    （5）表中有关元素形成的一种离子和单质d3互为等电子体，则该离子的化学式为 。

    （6）元素I的合金可用来储存a的单质，该合金的晶胞结构如图所示，则此合金的化学式为 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH=1

    B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极pH减少

    C．反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行，则其△H＞0

    D．常温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c(Ag+)、Ksp(AgCl)均减小

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质的应用错误的是

    A．H2O2溶液有氧化性，可用于杀菌消毒

    B．氯化镁是一种电解质，可用于电解法制镁

    C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

    D．Na2SO4能使蛋白质发生变性，可用于提纯蛋白质

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是(　　)

    A． 放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2

    B． 放电时，正极区溶液的pH减小

    C． 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原

    D． 充电时，电池的锌电极接电源的正极

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省吴江市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是

    A．负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O

    B．正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-

    C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变

    D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

     

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