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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．周期表中从上至下，主族元素形成的单质熔沸点递增
    B．同周期元素原子半径、离子半径递变规律相同
    C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高
    D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

    分析 A、卤素元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高，而碱金属元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐降低；
    B、决定微粒半径的最主要因素为电子层数，其次是核电荷数；
    C、HF中存在氢键；
    D、含有离子键的化合物一定由阴阳离子构成．

    解答 解：A、卤素元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高，而碱金属元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐降低，与单质的类别、化学键等有关，故A错误；
    B、决定微粒半径的最主要因素为电子层数，其次是核电荷数，同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐减小，而简单离子的半径并不是逐渐减小，故B错误；
    C、HF中存在氢键，故HF的熔沸点反常的升高，比HCl、HBr、HI的熔沸点均高，故C错误；
    D、含有离子键的化合物一定由阴阳离子构成，即只要含离子键一定为离子化合物，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查知识点较多，熟悉化学键、微粒半径的大小比较和氢键对物质熔沸点的影响，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．进行下面的实验，必须用到下列何种仪器，请用该仪器的名称填空：

    ①欲干燥NH3需使用仪器球形干燥管；
    ②欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用分液漏斗；
    ③欲分离液态混合物中沸点不同的组分，须使用蒸馏烧瓶、酒精灯；
    ④欲分离浮于液体中的固体物质，须使用漏斗．
    （2）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）．
    ①固体和液体的分离过滤．
    ②含固体溶质的溶液中除去部分溶剂蒸发．
    ③几种沸点相差较大的互溶液体的分离蒸馏．
    ④根据两种物质在水中溶解度的不同，提纯物质：结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．一定温度下，在密闭容器中进行反应：X（s）?Y（s）+2Z（g）△H＞0，反应达到平很后测得气体压强为akPa．
    （1）若升高温度，则平衡常数将增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；气体相对分子质量将不变；
    （2）若温度不变，缩小容器体积至原来的$\frac{1}{3}$，则压缩后达到的新平衡的时间内，气体压强（p）变化范围为0＜P＜3a；
    （3）若其他条件不变，增大Y的物质的量，平衡将不（填”“向左”、“向右”或“不”）移动；
    （4）若其他条件不变，扩大容器的容积，则达到新平衡时，与原平衡相比，下列物理量增大的是BC．
    A．m（X）  B．n（Y）  C．n（Z）  D．c（Z）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中，一定互为同系物的是（　　）
    A．C3H6和 C5H10B．CH2=CH-CH3和CH3CH2CH2CH3
    C．甲烷与丙烷D．丁烷与异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．已知30℃时Kw=3.80×10-14，则30℃时c（H+）=1.00×10-7mol/L的溶液是酸性的
    B．正常成人胃液的pH=1.4，婴儿（体温与成人相同）胃液的pH=5.0，鉴于人的正常体温不是25℃，故两种胃液的c（OH-）不可能相差103.6倍
    C．新制氯水中加入少量的NaHSO3晶体不会使c（HClO）增大
    D．在熔融状态下，1molKHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有机物的化学式与名称对应不正确的是（　　）
    A．石炭酸B．TNT
    C．CH3COOH  乙酸D．CH2BrCH2Br  1，2-二溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列电子式正确的是（　　）
    A．H2O2B．MgCl2C．HClO　　D．CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同．根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．
    （1）下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰（信号）的物质是AD．
    A．CH3CH3   B．CH3COOH C．CH3COOCH3     D．CH3COCH3
    （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为CH2BrCH2Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）
    （3）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，经测定其相对分子质量为90．称取该有机物样品1.8g，在足量纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g．
    ①试求该有机物的分子式C3H6O3（要有计算过程）．
    ②该有机物通过红外光谱测得含有羧基和羟基官能团，其核磁共振氢谱中有4种峰，峰面积之比为3：1：1：1，试写出该有机物的结构简式CH3CH（OH）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B两种烃，在常温下A气体，B液体．A完全燃烧后生成的二氧化碳和水的质量比是44：9，A气体在标准状况下的密度为1.16g/L．B的相对分子质量是A的三倍，由A和B组成的混合物，当总质量一定时，无论A和B怎样混合，完全燃烧生成的二氧化碳和水的质量均分别相等．
    ①A的电子式；若取一定量的B完全燃烧后，生成3mol CO2和1.5mol H2O，则有39g烃B参加了反应，燃烧时消耗氧气3.75mol．
    ②比A多三个碳原子的A的同系物的分子式是C5H8，它有3种属于A的同系物的同分异构体．

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