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    【题目】密闭容器中的可逆反应 2HI(g) I2(g) +H2(g) ，能说明反应达到平衡的是

    A. 反应容器内压强不随时间变化而变化

    B. 单位时间内消耗2moHI，同时生成1moH2

    C. HI的浓度与I2的浓度相等

    D. 混合气体的颜色不变

    【答案】D

    【解析】

    A．恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，反应前后气体的物质的量不变，容器总压强不随时间改变，不能判断是否达到化学平衡状态，A项错误；

    B．单位时间内消耗2molHI表示的是正反应速率，生成1molH2也表示的为正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，B项错误；

    C．平衡时各物质的浓度不变，HI的浓度与I2的浓度相等不能说明其浓度不变，故不能作为判断是否达到平衡状态的依据，C项错误；

    D．HI和氢气为无色气体，碘蒸汽为紫红色气体，颜色不变，说明碘蒸气的浓度不变，说明反应达到平衡状态，D项正确，
    本题答案选D。

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    B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

    C. A极的电极反应式为:

    D. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA

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    I.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    11.1

    8

    9(>9溶解)

    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

    A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是____(填序号)。

    A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

    （3）还原过程中，每消耗172.8gCr2O72-转移4.8 mol e-，该反应离子方程式为________。

    Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处 理含Cr2O72-的废水。

    实验室用如图装置模拟处理含Cr2O72-废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式2H++2e-=H2↑随着电解进行，阴极附近pH升高。

    （1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？____(填“能”或“不能”)， 理由是______________。

    （2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为________________。

    （3）上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因__________。

    （4）若溶液中初始含有0.lmol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是_____g。

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    【题目】某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：

    （1）该反应的化学方程式可表示为________。

    （2）反应起始至t min(设t=5)，Y的平均反应速率是________。

    （3）反应至t min时，Z所占体积（标准状况下）________。

    （4）在t min时，该反应达到了_____状态，下列可判断反应已达到该状态的是______(填字母)。

    A X、Y、Z的反应速率相等 B X、Y的反应速率比为2：3

    C 混合气体的密度不变 D 生成1molZ的同时生成2molX

    E X、Y、Z物质的量之比等于系数比 F 混合气体的总压强不再发生改变

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