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    为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）cZ（g）的影响，以X和Y的物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是

    A．△H＞0，a+b＞c        B．△H＞0，a+b＜c

    C．△H＜0，a+b＞c        D．△H＜0，a+b＜c


    【答案】C

    【解析】

    试题分析：由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，说明正反应放热，则△H＜0；降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向逆反应方向移动，则应有a+b＞c，故选：C。

    考点：考查温度、压强等外界条件对平衡移动的影响


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能在溶液中大量共存的一组离子是（　　）

    　

    A．

    NH4+、Ag+、PO43﹣、Cl﹣

    B．

    Fe3+、H+、I﹣、HCO3﹣

    　

    C．

    K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣

    D．

    Al3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（　　）

    　

    A．

    K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑

    　

    B．

    K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

    　

    C．

    K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    　

    D．

    K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生标况下4.48L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下叙述错误的是

    A．NO2由反应N2+2O22NO2生成

    B．总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4

    C．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3

    D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验对应的结论不正确的是

    A．①能组成Zn-Cu原电池              B．②能证明非金属性Cl＞C＞Si

    C．③能说明2NO2N2O4  △H＜0          D．④中自色沉淀为BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜(含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质)的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。请回答以下问题。

    （1）电解时，粗铜应与电源的            极相连，阴极上的电极反应式为        ；电解过程中，硫酸铜的浓度会            (选填“变大”“不变”或“变小”)。

    （2）电解完成后，该小组同学将电解液过滤后对滤液和阳极泥分别进行处理：

    ①阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：    。

    ②Cu的回收、滤液成分及含量的测定：以下是该小组设计的一个实验流程。

    在上述流程中空格内填上相应的操作：             、               ；100 mL滤液中Cu2+的浓度为             mol/l，Fe2+的浓度为            mol/l。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是                        (　　)

    A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B．任何放热反应在常温条件一定能发生 

    C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

    D．当ΔH＜0时表明反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图表法、图像法是常用的科学研究方法。

    （1）图A是研究短周期某主族元素M的电离能变化情况的图像。则M元素位于元素周期表的第        族。

    （2） 图B是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，每条折线表示元素周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的氢化物的分子式为                ，A、B、C折线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显然高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是                   。

    （3）图C是研究Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序的图像，其中c、d均是热和电的良导体。单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含有

          个σ键和    个π键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是

    A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH­—=Al(OH­)3↓  

    B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH­-) 变大

    C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 

    D．其溶液的PH=13

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