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    有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的H2SO4溶液，将①加热蒸发至体积减小一半，在②中加入CH3COONa固体（加入后溶液仍呈酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，消耗的NaOH溶液的体积是（　　）
    A、①=③＞②
    B、③＞②＞①
    C、①=②=③
    D、①＜②=③
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：①加热蒸发，硫酸不挥发，与③中硫酸的物质的量相等，②加入醋酸钠固体，混合酸提供氢离子总量与①、③的相等，据此判断．
    解答： 解：①加热蒸发，硫酸不挥发，与③中硫酸的物质的量相等，②加入醋酸钠固体，虽然存在平衡，但混合酸提供氢离子总量与①、③的相等，用NaOH滴定，都发生H++OH-=H2O，故上述三种溶液，消耗的NaOH溶液的体积相等，故选C．
    点评：本题考查滴定反应计算、弱电解质电离平衡等，难度不大，注意浓硫酸为高沸点酸，若为盐酸则不同，盐酸加热蒸发，HCl挥发．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性
    B、常温下，pH=8的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C、常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
    D、常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在水中的电离方程式中正确的是（　　）
    A、NaHSO4═Na++HSO
     
    -
    4
    B、AlCl3═Al+3+3Cl-
    C、KClO3═K++Cl-+3O2-
    D、Al2（SO4）3═2Al3++3SO
     
    -
    4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述或表示正确的是（　　）
    A、常温下pH均为3的醋酸和硫酸的水溶液，分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
    B、氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液的离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    C、Ksp反映了难熔电解质在水中的溶解能力，它的大小与浓度无关，与温度无关
    D、c（H+）=1×10-2 mol?L的溶液：Fe2+、Ba2+、N03-、Cl-能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定质量的Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0g白色沉淀．若用2mol?L-1的盐酸溶解该混合物，至少需要盐酸的体积为（　　）
    A、50 mL
    B、100 mL
    C、200 mL
    D、缺少数据，无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用H2还原xgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg，共用掉z g H2，此时生成水的质量为（　　）
    A、
    8(x-y)
    9
    B、
    9(x-y)
    8
     g
    C、9 z  g
    D、
    9z
    40
    g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
    B、需要加热方能发生一定是吸热反应
    C、若反应X+Y═M是放热反应，该反应一定不用加热
    D、
    CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）反应能量变化如图所示，CH3OH转变H2的过程要吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图A为单质，B为一种具有还原性的二元含氧酸，C为溶液，且溶液中仅有一种溶质，D为气体，E、F为白色沉淀．物质间转化过程中需要加入的试剂未完全写出．回答下列问题：
    （1）在空格处写出相应物质的化学式：
    A为
     
    ；D为
     
    ；E为
     
    ．
    （2）③中所加的试剂应该具有
     
    性（填“氧化”或“还原”），可能为
     
    或
     
    ．
    （3）写出B→E的离子方程式
     
    ．
    写出C→F的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为测定未知盐酸溶液的浓度，将1.00mL待测盐酸配制成100mL稀盐酸溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀盐酸25.00mL，滴定终点时消耗NaOH溶液15.00mL．该学生用标准0.14mol?L-1NaOH溶液滴定稀盐酸的实验操作如下：
    A、用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入两滴酚酞
    B、用稀盐酸溶液润洗酸式滴定管
    C、用蒸馏水洗干净滴定管
    D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
    E、检查滴定管是否漏水
    F、另取锥形瓶，再重复操作一次
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    （1）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应选用
     
      的NaOH溶液，原因是
     
    ．
    （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管
     
    （选填“甲”或“乙”）中．
    （3））试分析下列实验操作可引起哪些误差（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯
     

    B 　滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
     

    C、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
     

    D、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
     

    （4）待测盐酸溶液（稀释前的盐酸溶液）的物质的量浓度为
     
    mol/L（计算结果到小数点后二位）．

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