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    已知：通常状况下，HCl 气体1：500溶于饱和氯化钠溶液，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小．实验室用下面的装置图1进行氯气的制备
    请回答下列有关问题：
    （1）实验室制备Cl2的化学反应方程式为：
     

    （2）①②③④适合于A处的装置图2是
     

    （3）C、D两装置的作用是除去Cl2中的除质，C处的试剂为
     
    ，D处的试剂为
     

    （4）E装置的作用为收集气体，瓶口向下的装置可连接在E处，则Cl2从
     
    端进入（填a或b）．不改变仪器和试剂，对C装置做一个改动，可实现用C装置收集Cl2，这个改动是
     

    （5）有同学认为F装置会发生倒吸，下列装置图3不能克服该缺点的是：
     

    考点：氯气的实验室制法
    专题：
    分析：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气；
    （2）依据制备氯气的方程式中用到原料的状态和反应的条件选择合适的发生装置；
    （3）氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，浓硫酸具有吸水性；
    （4）依据氯气的密度大于空气的密度，用排气法收集氯气应选择向上排气法；用排液法收集时应短进长出；
    （5）氯化氢极易溶于水，如果直接将导气管直接插入水中，氯化氢溶于水导致气体压强急剧降低而引起倒吸现象，所以有缓冲装置时就能防止倒吸，即适合吸收氯化氢气体．
    解答： 解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑；
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑；
    （2）制备氯气所以原料二氧化锰为固体，浓盐酸为液体，反应条件需要加热，所以应选用④；
    故答案为：④；
    （3）从发生装置中出来的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，能够吸收氯气中水蒸气；
    故答案为：饱和食盐水； 浓硫酸；
    （4）氯气的密度大于空气的密度，用排气法收集氯气应选择向上排气法，用收集时，应短进长出，故应从a口入，要用C收集，即排饱和食盐水收集时，应短进长出，气体流动方向改为从导管的短管进入长管出来；
    故答案为：a；气体流动方向改为从导管的短管进入长管出来；
    （5）ab倒置漏斗、干燥管容积较大，吸收装置中的导管与倒置漏斗、干燥管连接，当水进入漏斗、干燥管内，烧杯内液面下降低于导管口或脱离漏斗上边缘，液体又流落到烧杯中，能防止倒吸；c中圆底烧瓶为安全瓶，能够防止倒吸发生；氯气极易与氢氧化钠发生反应，导管插入溶液中形成喷泉，进气管在烧瓶口，液体经进气管倒流入前端装置，产生倒吸；
    故选：d．
    点评：本题考查了氯气的实验室制备，明确制备的原理能够依据反应物状态和反应条件选择发生装置是解题关键，注意依据气体的性质选择合适的收集装置，题目难度不大．
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    工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸．请回答下列问题：
    （1）煅烧黄铁矿的设备名称是
     
    ，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是
     
    ．所得炉渣的用途有
     
    （填一种用途）．
    （2）进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止
     
    ．
    （3）生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是
     
    ．
    （4）温度变化与二氧化硫转化率的变化关系可用如图中的曲线
     
    （填“a”或“b”）表示．
    （5）工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体．反应的化学方程式为：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示．回答下列问题：

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    ．
    ②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为
     
     
    ，
    与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是
     
    ．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，①则气体B是
     
    （填化学式），由NaCl制取纯碱反应的化学方程为
     
    、
     
    ．
    （3）采用空气吹出法从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收3mol Br2时，转移的电子数为
     
    个．
    （4）海水提镁的一段工艺流程如图：

    浓海水的主要成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g?L-1）63.728.8144.646.4
    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为
     
    ，1L浓海水最多可得到产品2的物质的量为
     
    mol．

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    将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（　　）
    A、HCl
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）该化合物中C、H、O原子个数的最简比是
     

    （2）该化合物的化学式
     
    ．

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    某白色固体由Na2CO3、NaOH及Na2CO3?nH2O组成，取该固体10g加入到100mL1mol/L的硫酸，恰好使其完全产生气体896mL（标况）的气体，将剩余的溶液蒸干可以得到的固体质量为（　　）
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    B、A2B4
    C、AB
    D、A2B

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    ．
    写出装置A中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）依据上述实验装置进行实验，完成下表
    序号实验操作实验现象结论
    1待反应完全后，将装置D中的残留固体加蒸馏水溶解．有黑色不溶物
     
    2取①所得溶液上层清液加入过量BaCl2溶液
     
    		产物中有Na2CO3存在
    3-
     
    		产物中有CO存在
    （3）写出装置E中发生反应的化学反应方程式
     
    ．
    （4）用pH试纸测②所得溶液，试纸呈蓝色，有同学得出结论：Na与CO2反应一定产生Na2O．该结论是否严谨
     
    （选答“是”或“否”），简述理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间（t）的变化情况．下列说法中正确的是（　　）
    A、图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
    B、图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度
    C、图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
    D、若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

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