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    a mol　H2和2a mol　He具有相同的

    [　　]

    A．

    分子数

    B．

    原子数

    C．

    质子数

    D．

    质量

    答案：B
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    科目：高中化学 来源：导学大课堂必修二化学人教版 人教版 题型：022

    在密闭容器中，通入A mol　H2和B mol　N2在一定条件下达到平衡，容器中还剩余C mol　N2．

    (1)生成NH3的物质的量为________．

    (2)平衡时H2的转化率为________．

    (3)若把容器体积减小一半，则正反应速率变________；逆反应速率变________；N2转化率变________．

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    科目：高中化学 来源：浙江省台州市2010－2011学年高二下学期期末质量评估化学试题 题型：022

    能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．

    (1)工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH，

    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)．

    ①根据表中数据可判断ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．

    ②在300℃时，将2 mol　CO、3 mol　H2和2 mol　CH3OH充入容积为1 L的密闭容器中，此时反应将________．

    A．向正方向移动

    B．向逆方向移动

    C．处于平衡状态

    D．无法判断

    (2)已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－1451.6 kJ·mol－1

    ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

    写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________．

    (3)以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－＝2CO＋6H2O，则负极的电极反应式为________，随着反应的不断进行溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)．

    (4)如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为________；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1 L，溶液的pH为12(25℃下测定)，则理论上消耗氧气的体积为________mL(标况下)．

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    科目：高中化学 来源：三点一测丛书　高中化学(选修)化学反应原理　江苏版课标本 江苏版课标本 题型：022

    在一个固定的体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：

    H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)

    已知加入1 mol　H2和2 mol　Br2时达平衡后生成a mol　HBr(则下表已知项)在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写表中的空白．

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    科目：高中化学 来源：江西省安福中学2011届高三第四次月考化学试题 题型：013

    已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol．在一恒温恒压的密闭容器里充入2 mol　N2和8 mol　H2达到平衡时生成1 mol　NH3．现在相同条件下的同一容器中充入x mol　N2，y mol　H2和2 mol　NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2 kJ．则x、y的值为

    [　　]

    A．

    1.5，6.5

    B．

    2，8

    C．

    5，21

    D．

    3，13

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    科目：高中化学 来源：惠安惠南中学2007届高三第一学期期末考试化学试卷－新人教 题型：022

    在密闭容器中，通入a mol　H2和b mol　N2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余c mol　N2，

    (1)

    生成NH3的物质的量为________；

    (2)

    平衡时H2的转化率为________；

    (3)

    若把容器体积减小一半，则正反应速率变________；逆反应速率变________；N2转化率变________．

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