Question

Ⅰ（1）在101kPa时，H₂在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O,放出571.6kJ的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式________________________________。

（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为_____________________，表示其中和热的热化学方程式为________________________   _。

Ⅱ：NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO＋2NO=N₂＋2CO₂，为了控制大气污染，提出下列建议：

A.使用催化剂        B.改变压强      C.提高反应温度

你认为可行的方法是               ，理由是                                        

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ:（1）H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l) △H＝－285.8kJ/mol。

（2） △H＝－114.6kJ/mol

NaOH(ag)＋1/2H₂SO₄(ag)=1/2Na₂SO₄(ag)＋H₂O(l)  △H＝－57.3kJ/mol  

Ⅱ: A；催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍提高反应速率，使得缓慢发生的2CO＋2NO=N₂＋2CO₂反应迅速进行。给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际。

【解析】Ⅰ（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以表示氢气燃烧热的热化学方程式是H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l) △H＝－285.8kJ/mol。

（2）放出114.6kJ的热量，所以该反应的反应热△H＝－114.6kJ/mol；中和热是在一定条件下，稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以热化学方程式是NaOH(ag)＋1/2H₂SO₄(ag)=1/2Na₂SO₄(ag)＋H₂O(l)  △H＝－57.3kJ/mol。

Ⅱ。由于催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍提高反应速率，使得缓慢发生的2CO＋2NO=N₂＋2CO₂反应迅速进行。给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际，因此正确的答案选A。