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    19．下列水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）
    A．H2SO4═2H++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．KClO3═K++Cl-+3O2-D．NaHSO4═Na++HSO4-

    分析 A．硫酸是强电解质，完全电离；
    B．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
    C．氯酸钾为强电解质，完全电离出钾离子和氯酸根离子；
    D．硫酸氢根离子在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子．

    解答 解：A．硫酸是强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42-，故A正确；
    B．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
    C．氯酸钾电离方程式：KClO3═K++ClO3-，故C错误；
    D．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题主要考查电离方程式书写，掌握正确书写电离方程式的方法，准确判断电解质的强弱是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．图1为长式周期表的一部分，其中的编号分别代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）．
    （2）科学研究发现，由②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为MgNi3C（用对应的元素符号表示）．
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是BD．
    A．分子间含有氢键
    B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个σ键和1个π键
    D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    （4）某元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子核外未成对电子数为3；该元素与元素①形成的18电子的分子X的电子式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为开始生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在氧化钕（Nd2O3）等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO+2NO2═N2+4CO2，若该反应的反应速率分别用v（CO）、v（NO2）、v（N2）、v（CO2）表示，则下列关系正确的是（　　）
    A．$\frac{1}{2}$v（CO）=v（NO2）B．$\frac{1}{2}$v（NO2）=v（CO2）C．$\frac{1}{4}$v（N2）=v（CO2）D．$\frac{1}{4}$v（N2）=v（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
    氧化还原反应：
    2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
    2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
    2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI；
    3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
    复分解反应：
    2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O；
    KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
    热分解反应：4NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+NaClO4；NaClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2O2↑
    下列说法不正确是：（　　）
    A．酸性（吸水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCNB．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I-＞KIO3
    C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClOD．氧化性（酸性溶液）：I2＞FeCl3＞Co（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）_v（15-16）（　　）
    A．＜B．=
    C．＞D．条件不足，无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室需用2mol•L-1硫酸铜溶液450mL，配制时应选用称取硫酸铜的质量是（　　）
    A．144.0 g CuSO4B．144.0 g CuSO4•5H2O
    C．225.0 g CuSO4•5H2OD．250.0 g CuSO4•5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.2NA
    B．标准状况下，33.6L SO3中含有硫原子的数目为1.5NA
    C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
    D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定条件下，4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g），经2s后测得C的浓度为0.9mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
    A．2s末A和B的转化率相同
    B．2s末A的浓度为0.6mol/L
    C．反应速率$\frac{{v}_{（A）}}{{v}_{（B）}}$=$\frac{1}{2}$
    D．用B表示的平均反应速率为0.3mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于能量转换的认识中，不正确的是（　　）
    A．煤燃烧时化学能主要转化为热能
    B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
    C．电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能
    D．白炽灯工作时，电能转化为化学能

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