人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题。
(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含两个三键且无支链的链烃的结构简式____________________________________。
(2)已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为：
(Ⅰ) 
(Ⅱ)
①这两种结构的区别表现在以下两方面：
定性方面(即化学性质方面)：(Ⅱ)能__________(填字母)，而(Ⅰ)不能。
a．被高锰酸钾酸性溶液氧化
b．与溴水发生加成反应
c．与溴发生取代反应
d．与氢气发生加成反应
定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1 mol C6H6与H2加成时：(Ⅰ)需要H2______mol，而(Ⅱ)需要H2______mol。
②
今发现C6H6还可能有另一种如右图所示的立体结构，该结构的二氯代物有____种。
科目：高中化学 来源： 题型：
阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：
下列关于阿斯巴甜的说法正确的是 （ ）
A．属于糖类
B．分子式为C14H19N2O5
C．不能发生水解反应
D．既能与酸反应又能与碱反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表是关于有机物A、B的信息：
| A | B |
| ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②分子比例模型为 ③能与水在一定条件下反应 | ①由C、H两种元素组成 ②分子球棍模型为
|
根据表中信息回答下列问题：
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为________；写出在一定条件下，A发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式____________________。
(2)A的同系物用通式CnHm表示，B的同系物用通式CxHy表示，当CnHm、CxHy分别出现属于同类物质的同分异构体(分别为A、B的同系物)时，碳原子数的最小值n＝________，x＝________。
(3)B具有的性质是_________________________________________________。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ⑥任何条件下均不与氢气反应 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色
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科目：高中化学 来源： 题型：
H2A为二元弱酸，在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中，离子浓度关系正确的是 ( )。
A．c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)
B．2c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋c(H2A)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(OH－)＋c(HA－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )。
A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na＋ )＝c(Cl－)＞c(CH3COO－ )＞c(OH－ )
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH
)＞c(Cl－)＞c(OH－ )
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：
c(Na＋)＝c(CO
)＋c(HCO
)＋c(H2CO3)
D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸): 2c(C2O
)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
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科目：高中化学 来源： 题型：
T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2时Ksp(BaSO4)＝________。
(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。
A．加入Na2SO4可由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D．升温可由b点变为d点
(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。
①医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是___________________________________________________________
__________________________________________________________________
(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.5 mol
·L－1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________ mol·L－1。
②长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
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，故二氯代物有3种。
