Question

【题目】将64 g铜放入300 mL某浓度硝酸中，当铜反应完全时，共收集到标准状况下NO、NO2混合气体22.4 L，下列说法正确的是

A.硝酸在反应中只表现为强氧化性B.参加反应硝酸的物质的量为3 mol

C.在反应过程中转移的电子数为3NAD.原硝酸的浓度一定为10 mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

发生的反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，

A．根据方程式判断硝酸的作用；

B．根据N原子守恒计算；

C．反应中Cu全部消耗，Cu的化合价从0价升高到+2价，据此计算；

D．没有说明硝酸是否完全反应，不能计算溶液中硝酸的总物质的量。

发生的反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，

A．反应中硝酸中的N元素的化合价降低，硝酸作氧化剂，反应生成盐，硝酸起到酸的作用，故A错误；

B．64g Cu的物质的量为=1mol，则硝酸铜为1mol，其中的硝酸根离子为2mol，NO和NO2混合气体的物质的量为=1mol，所以参加反应硝酸的物质的量为3 mol，故B正确；

C．反应中Cu全部消耗，Cu的化合价从0价升高到+2价，1molCu转移2mol电子，即转移的电子数为2NA，故C错误；

D．没有说明硝酸是否完全反应，不能计算溶液中硝酸的总物质的量，所以原硝酸的浓度无法计算，故D错误;

答案为B。