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    9．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A．在18g18O2中含有NA个氧原子
    B．标准状况下，22.4L空气中含有2NA个氢原子
    C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
    D．含NA个Na+的NaOH溶解于lL水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L

    分析 A、18O2由18O构成；
    B、空气中不含氢气；
    C、根据氯气反应后氯元素的价态来分析；
    D、将氢氧化钠固体溶于1L水中，溶于体积大于1L．

    解答 解：A、18O2由18O原子构成，在18g18O2中18O的物质的量为n=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，个数为NA个，故A正确；
    B、空气中不含氢气，故空气中不含氢原子，故B错误；
    C、由于氯气反应后氯元素的价态可能为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价，故转移的电子的个数不一定为2NA个，故C错误；
    D、将氢氧化钠固体溶于1L水中，溶于体积大于1L，故所得溶液中钠离子的浓度小于1mol/L，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ•mol-1，已知：断裂1mol H-H键需要吸收b kJ的能量，断裂1mol I-I键需要吸收c kJ的能量（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是（　　）
    A．反应物的总能量高于生成物的总能量
    B．断开1mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2mol H-I键所需能量
    C．断开2mol H-I键所需能量约为（c+b+a）kJ
    D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2akJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂．长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎和叶更有营养”等说法．某学校兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：
    a．菠菜是否含有丰富的铁？b．菠菜是否含有草酸类物质？c．菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？
    该同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水．他们设计的实验步骤如下：
    Ⅰ．
    Ⅱ．取菠菜根a g使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象．
    Ⅲ．将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，冷却后滤去菠菜，得滤液．向滤液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象．
    请回答以下问题：
    （1）操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒、泥三角外还需要坩埚、坩埚钳，操作②的名称是过滤；
    （2）可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎和叶中多的现象是步骤Ⅱ中得到溶液的红色比步骤Ⅰ中得到溶液的红色深；
    （3）菠菜中的Fe是+2价还是+3价？+2价；
    （4）通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质．由于滤液中含有CO32-，故需加入试剂X排除CO32-的干扰，则X是CH3COOH（写化学式），加入试剂X后观察到的现象是沉淀部分溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性；F．酸性．在下列硫酸的用途或化学反应中，可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
    （1）实验室制取氢气B；
    （2）实验室干燥氢气C；
    （3）不能用浓H2SO4干燥HI和H2S等气体E；
    （4）浓硫酸在烧杯中敞口放置时，质量增加C；
    （5）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸发黑D；
    （6）浓硫酸使蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）变白色C；
    （7）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运E；
    （8）浓硫酸与金属铜的反应BE；
    （9）浓硫酸能和生石灰反应B；
    （10）碳粉与热的浓硫酸反应放出有刺激性气味的气体E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol•L-1K2SO4溶液中含有K+的数目为2NA
    B．标准状况下，2.24L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl数目为0.3NA
    C．18g重水中所含有的中子数为10NA
    D．1molNa与O2在一条条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物的转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，
    （1）求原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比．
    （2）如果将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，需要多少摩尔的氧气？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．

    回答下列问题：
    （1）红褐色沉淀的化学式是Fe（OH）3
    （2）该矿石的组成是FeCO3、SiO2、Al2O3的混合物
    （3）无色滤液l中通入过量CO2的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    （4）为了减少污染和提高原料的利用率，将反应池逸出的气体与一定量的氧气混合后再循环通人反应池中，该原理相应的化学反应有：4NO+2H2O+3O2=4HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）3mol的CO2与2mol的SO2的分子数比是3：2；原子数比是3：2；
    （2）3.6g水与19.6g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4，其中氢原子数之比是1：2．
    （3）标况下，6.72L CO2的物质的量为0.3mol，质量为13.2g；其中含氧原子的个数为0.6NA
    （4）100ml 1mol/LNaOH溶液中所含NaOH的物质的量为0.1mol，NaOH的质量4.0g
    （5）标况下11.2LNH3（氨气）溶于水配置500ml的氨水溶液，则氨水物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
    ①根据以上方程式比较Fe2+、Br-、I-还原性的强弱I-＞Fe2+＞Br-
    ②含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是I-、Fe2+
    （2）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1 L混合溶液中，如果SO42-浓度为0.4 mol/L，当加入等体积0.4 mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，反应后混合溶液中K+的浓度为0.45mol/L．

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