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    9．已知：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH→5NaCl+NaClO3+3H2O，一定量氯气与氢氧化钠恰好完全反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，则溶液中NaCl与NaClO3的物质的量浓度之比为（　　）
    A．11：2B．9：1C．9：4D．5：1

    分析 Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，求溶液中NaCl与NaClO3的物质的量浓度之比，由此分析解答．

    解答 解：因为NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，设NaClO与NaClO3的物质的量分别为4xmol和xmol，所以失电子的物质的量为4x+5x=9x，根据得失电子守恒则氯化钠的物质的量为9x，在同一溶液中物质的量浓度之比等于物质的量之比，即溶液中NaCl与NaClO3的物质的量浓度之比为9：1，故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成．聚氨酯橡胶属于（　　）
    A．金属材料B．无机非金属材料
    C．有机高分子材料D．传统无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：
    （1）p为正极，A极发生了氧化反应．
    （2）C为阳极，可收集到氧气；D为阴极，可收集到氢气．
    （3）C极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （4）在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如表：
    时间（min）12345678910
    阴极产生气体的体积（cm3）612202939]4959697989
    阳极产生气体的体积（cm3）24711162126313641
    仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是开始时C、D两极气体体积比为1：3，10分钟时约为1：2，说明开始时氧气溶解于溶液中．
    （5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （6）当电路中通过0.004mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为64g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．（1）甲同学利用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应实验．

    ①写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②乙同学认为，若要用铜制取硫酸铜，可以先用铜和氧气反应生成氧化铜，然后利用氧化铜和稀硫酸反应可以得到硫酸铜．若要制取硫酸铜，请你从环境保护和节约资源的角度分析，比较甲同学和乙同学制取硫酸铜的方法中更合理的是乙，原因是甲有二氧化硫产生，污染空气，乙无污染，硫酸利用率高．

    （2）丙同学利用下图的方法实验室制取并验证SO2某些性质，并将实验情况记录在表中，请完成以下表格：
    装置序号实验现象或作用实验结论或化学方程式
    ①有气泡产生化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑
    ②紫色石蕊试液变红色证明SO2溶于水显酸性
    ③品红溶液褪色证明SO2具有漂白性
    ④溶液变浑浊证明SO2具有氧化性
    ⑤溴水褪色证明SO2具有还原性
    ⑥吸收尾气证明SO2属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．硫酸钠（Na2SO4）的摩尔质量为142g/mol；71g Na2SO4中含钠离子的物质的量为1mol，氧原子的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．62g白磷（白磷P4为正四面体结构P原子位于顶点）中含P-P共价键为6NA
    B．1molCl2全部发生反应时，无论什么时候都是得到的电子数一定为2NA
    C．若一个CO的质量为a g，则CO的摩尔质量为a NA
    D．常温下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：
    ①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+．
    （4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．F、G均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如图：

    回答下列问题
    （1）B的名称为2-丙醇（异丙醇）．
    （2）③的反应类型是加成反应；④的反应类型是消去反应．
    （3）C的结构简式是；A加聚产物的结构简式是 ．
    （4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有17个．
    （5）G的芳香同分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的异构体有14种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的异构体结构简式为．
    （6．）参照上述合成路线，以甲醛、乙醛及  （环已酮）合成 [已知HCHO是所有醛中还原性最强的（常用Ca（OH）2催化剂）]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．由有机物A合成G（香豆素）的步骤如图：

    已知如反应：

    （X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）
    回答下列问题：
    （1）G中含氧官能团名称为酯基；写出反应类型：B→C酯化（取代）反应
    （2）写出结构简式：F．
    （3）A→B中①的离子方程式为：CH2=CH-CHO+2[Ag（NH3）2]+$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COO--+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OC+D→F化学方程式为：
    （4）符合下列条件的D的同分异构体有10种．
    ①能发生银镜反应　②能与FeCl3溶液发生显色反应
    （5）参照上述合成路线，写出以苯和乙烷为原料（无杌试剂任选）制备合成苯乙烯的合成路线：
    ．

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