Question

研究、、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

（1）可使等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：

写出CO（g）与反应生成的热化学方程式：________________。

（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K⁺移向_______极(填“正”或“负”)，正极反应方程式为：___________________。

（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷

酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料。

①该复合肥料可能的化学式为___________(写出一种即可)。

②若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。

常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水

③向②中溶液中通入________气体可使溶液呈中性。(填“SO₂”或NH₃”)

此时溶液中________2（填“＞”“＜”或“＝”）

（4）可用强碱溶液吸产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO₄溶液能将还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式___________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（每空2分）

（1）5CO(g) + I₂O₅(s) = 5CO₂ + I₂(s)  ∆H= -1377.22kJ•mol‾¹

（2）正，O₂ + 2H₂O +4e‾ = 4OH‾

（3）① (NH₄)₃PO₄或(NH₄)₂HPO₄或NH₄H₂PO₄

②碱  ③ SO₂   >

（4）3Fe²⁺ + NO₃‾ + 4H⁺ =3Fe³⁺ +NO↑+ 2H₂O

【解析】

试题分析：（1）先写出化学方程式，标明各物质的状态，然后根据盖斯定律求算∆H，

∆H= —∆H₁ + ∆H₂，带入相关数据可得答案。

（2）原电池电解质溶液中，阳离子移向正极；电解质为KOH溶液，所以正极反应为O₂在H₂O存在条件下得电子生成OH‾。

（3）①分析反应物，氨气、二氧化硫反应后再与磷酸反应，由磷酸的量不同可生成(NH₄)₃PO₄或(NH₄)₂HPO₄或NH₄H₂PO_4。

②氨水与SO₂恰好完全反应生成(NH₄)₂SO₃，水解显碱性。

③因为②中溶液显碱性，所以通入SO₂可中和OH‾，使溶液显中性；根据电荷守恒可知：[NH₄⁺]+[H⁺]=[OH‾]+2[SO₃²‾]+[HSO₃‾]，溶液中性[H⁺]=[OH‾],得[NH₄⁺]=2[SO₃²‾]+[HSO₃‾]，所以[NH₄⁺]/[SO₃²‾]>2。

（4）根据信息找出反应物和生成物，配平可得离子方程式。

考点：本题考查热化学方程式的书写、原电池原理、盐类的水解、离子浓度比较和离子方程式的书写。