Question

有H₂SO₄和HCl的混合溶液20 mL,在溶液中加入0.025 mol•L^-1的Ba(OH)₂溶液，生成的BaSO₄的量和相对应的溶液的pH如图所示，求解下列问题（保留两冬天有效数字）。

⑴最初混合溶液中H₂SO₄和盐酸的物质的量浓度；

⑵当加入Ba(OH)₂体积分别为20 mL和40 mL时，溶液的pH各为多少？（lg5=0.69，lg6=0.78)

 

Answer 1

答案：
解析：

⑴； ⑵，

提示：

⑴由图可得当加入20 mL Ba(OH)2溶液，溶液中的H2SO4恰好与Ba(OH)2反应，转化为BaSO4沉淀，即 Ba(OH)2  + H2SO4====BaSO4↓+2H2O   1                    1 0.025 mol·L-1×0.02 L      c(H2SO4) ×0.02 L c(H2SO4)=0.025 mol·L-1。 当加入Ba(OH)2溶液的体积为60 mL是，恰好完全中和所有的H+，其中，中和H2SO4消耗20 mL，故中和HCl消耗的Ba(OH)2体积为40 mL。即： Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O  1       2       。 ⑵当加入时，。 当加入溶液40 mL时