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H2SO4HCl的混合溶液20 mL,在溶液中加入0.025 molL-1Ba(OH)2溶液,生成的BaSO4的量和相对应的溶液的pH如图所示,求解下列问题(保留两冬天有效数字)。

⑴最初混合溶液中H2SO4和盐酸的物质的量浓度;

⑵当加入Ba(OH)2体积分别为20 mL40 mL时,溶液的pH各为多少?(lg5=0.69lg6=0.78)

 

答案:
解析:

 


提示:

⑴由图可得当加入20 mL Ba(OH)2溶液,溶液中的H2SO4恰好与Ba(OH)2反应,转化为BaSO4沉淀,即

Ba(OH)2  + H2SO4====BaSO4+2H2O

  1                    1

0.025 mol·L-1×0.02 L      c(H2SO4) ×0.02 L

c(H2SO4)=0.025 mol·L-1

当加入Ba(OH)2溶液的体积为60 mL是,恰好完全中和所有的H+,其中,中和H2SO4消耗20 mL,故中和HCl消耗的Ba(OH)2体积为40 mL。即:

Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O

 1       2

     

⑵当加入时,

当加入溶液40 mL

 


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有H2SO4和HCl的混合溶液20mL,在溶液中加入0.025mol?L-1的Ba(OH)2溶液,生成的BaSO4的量和相对应的溶液的pH如图所示,求解下列问题:
(1)最初混合溶液中H2SO4和盐酸的物质的量浓度;
(2)当加入Ba(OH)2体积为20mL时,溶液的pH为多少?
(写出计算过程,结果保留两位有效数字)

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有H2SO4和HCl的混合液20 mL,加入0.025mol·L-1 Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量W(g)和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示.(C点时混合液pH=7),求:

(1)原混合液中H2SO4和HCl的物质的量浓度.

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H2SO4HCl的混合溶液20mL,在这个溶液中加入0.025mol×L-1Ba(OH)2溶液,生成的BaSO4的量和相对应的溶液的pH如图所示,求解下列问题(保留两位有效数字)。

1)最初混合溶液中H2SO4和盐酸的物质的量浓度;

2)当加入Ba(OH)2体积分别为20mL40mL时,溶液的pH各为多少?(1g5=0.69lg6=0.78)

@维生素C是一种水溶性维生素(pH<7),化学式为C6H8O6,人体缺乏这种维生素易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。它易被空气中的O2氧化,在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C,如新鲜橙汁中含量在500mg×L-1左右。校外活动小组测定了某牌子的橙汁中维生素C的含量,下面是实验报告单,请填写。

1)测定目的:测定××牌橙汁维生素C的含量

2)测定原理:C6H8O6+2C6H6O6+2H++2I-

3)实验用品及试剂:

①仪器和用品:自选(略)

②试剂:指示剂________(填名称),7.50´10-3mol×L-1标准碘溶液、蒸馏水等。

4)实验过程:

①洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。

②打开橙汁包装,目测:颜色——橙黄色,澄清度——好。用________(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。

③用左手控制滴定管的________(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视________直到滴定终点。滴定至终点的现象是________

5)数据记录与处理。(设计数据记录和数据处理的表格,不必填数据)若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是________mg×L-1

6)问题讨论:

①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?答:____________________

②从分析数据看,此软包装橙汁是不是纯天然橙汁?答:______(填编号)

A.是

B.可能是

C.不是

制造商可能采取的做法是______

A.加水稀释天然橙汁

B.橙汁已被浓缩

C.将维生素C作为添加剂

对于上述做法,你的意见是______

A.同意

B.不同意

C.调查后再作结论

 

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(2)A点和B点时溶液的pH。

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