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    5．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若H2O2溶液的浓度由2.0mol•L-1降到1.0mol•L-1需10s，那么H2O2浓度由1.0mol•L-1降到0.5mol•L-1所需的反应时间为（　　）
    A．5 sB．大于5 sC．小于5 sD．无法判断

    分析 先计算反应物H2O2的浓度由2.0mol/L降到1.0/L时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率计算反应物H2O2的浓度由1.0mol/L降到0.5mol/L所需反应时间，由于随反应进行反应速率降低，实际上反应所需时间比这个时间长，据此分析解答．

    解答 解：H2O2的浓度由2.0mol/L降到1.0/L时的平均反应速率为$\frac{2.0mol/L-1.0mol/L}{10s}$=0.1mol/（L．s），如速率不变，则H2O2浓度由1.0mol•L-1降到0.5mol•L-1所需的反应时间为$\frac{1mol/L-0.5mol/L}{0.1mol/（L•s）}$=5s，但随着反应的进行，反应速率逐渐减小，则需要时间大于5s．
    故选B．

    点评 本题考查了化学反应速率的有关计算，为高频考点，难度不大，明确化学反应速率是平均值不是瞬时值，化学反应速率随浓度的变化而变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．掌握实验室药品的贮存方法，仪器的名称、组装及操作使用是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置：
    （1）KMnO4通常保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需用棕色试剂瓶保存的是（填字母代号）c．
    a．浓硝酸   b．氯水    c．烧碱溶液
    （2）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，④容量瓶．
    （3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏
    （4）现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的存在的错误是：
    ①转液时没有用玻璃棒引流，②选用的容量瓶规格不对，应采用250mL的容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
    （1）若A是一种黄色固体单质，则B→C的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．实验室可用某无色液体与一种黑色固体共热产生三种氧化物，其中一种为B物质，该反应的化学方程式可表示为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+H2O，当该反应中有0.2mole-转移时，理论上可产生标准状况下的气体3.36L．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．
    （3）若A是一种常见的气体化合物，C为红棕色气体．则工业上合成A的反应方程为N2+3H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．现有A mol NO2和B mol NO组成的混合气体，欲用C mol/L NaOH溶液吸收，若使该混合气体全部转化成盐进入溶液，至少需要C mol/L NaOH溶液的体积为（　　）
    （已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）
    A．$\frac{A}{C}$LB．$\frac{2A}{3C}$ LC．$\frac{2（A+B）}{3C}$ LD．$\frac{A+B}{C}$L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．自然科学史中很多发现和发明都是通过类比推理法提出来的．现有化合物A的结构简式是：，它与过量的酸性高锰酸钾溶液作用得到下列三种化合物：CH3COCH3，CH3COCH2CH2COOH，CH3COOH．若化合物B与A互为同分异构体，且A、B分别与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物相同，则化合物B的结构简式正确的是（　　）
    A．CH3CH=C（CH3）-（CH2）2-C（CH3）=CHCH3B．（ CH3）2C=CH-（CH2）2-C（CH3）=CHCH3
    C．（ CH3）2C=C（CH3）-（CH2）2-CH=CHCH3D．（ CH3）2C=CH-（CH2）2-CH=C（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
    ①B中Sn极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）增大．
    ②A中总反应离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
    阳离子K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
    阴离子Cl-  CO32-NO3-SO42-SiO32-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同．
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）
    （5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是D．
    选项污染物处理措施方法类别
    A废酸加生石灰中和物理法
    BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法
    C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法
    D碱性的废水用CO2来中和化学法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（　　）
    A．原混合物中铜和铁各0.075 mol
    B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol•L-1
    C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁
    D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．如图为元素周期表中前4周期的表格．甲是一种常见化合物，其化学式为XC13．
    （1）根据你所学知识，将X代表的元素符号，填在所给周期表的表格中对应的位置（只写出2种即可）
    （2）若将一种XC13水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X2O3，则含碳的X合金在潮湿的（中性环境）空气中发生电化腐蚀时的正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
    （3）若X代表另一种金属单质，该单质可与（2）中所述的粉末发生反应，该反应可用于焊接钢轨、冶炼金属等．（写出一种用途）；该元素的硫酸盐（约1mol•L-1）和NaHCO3溶液（约1mol•L-1）及起泡剂制成泡沫灭火剂．使用时发生的化学反应方程式是Al2（SO4）3+6NaHCO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+6CO2↑，二者的体积比约是1：6．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛X元素的硫酸盐溶液，为什么不能把它盛放在铁筒里（用离子方程式解释）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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