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制备硅单质时,主要化学反应如下:

①SiO2 + 2CSi + 2CO↑

② Si + 2Cl2SiCl4

③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl

下列对上述三个反应的叙述中,不正确的是

A.①③为置换反应

B.①②③均为氧化还原反应

C.②为化合反应

D.三个反应的反应物中硅元素均被还原

练习册系列答案
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A.青蒿素的分子式为C15H22O5

B.青蒿乃中药,宜采取水煎煮熬汁的方法服用

C.青蒿素难溶于水,提取的方法是用有机溶剂萃取

D.青蒿素可发生取代反应

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能在一定条件下发生加聚反应生成的单体是( )

A.氯乙烯

B.氯乙烯和乙烯

C.

D.

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W、X、Y和Z都是周期表中短周期元素,已知:

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布,W、Y能组成两种离子化合物;

②Y和X属同周期元素,它们能形成两种常见的化合物;

③X和Z不在同一周期,它们能形成许多种化合物;

④W和X、Y、Z四种元素能形成一种水溶液显碱性的化合物;

(1)W元素是

(2)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是

(3)写出W、X、Y、Z四种元素形成的化合物与盐酸反应的离子方程式

(4)写出X和Z形成的一种六元环状的具有芳香气味的液态化合物跟液溴在溴化铁作用下反应的化学方程式:

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下列离子方程式正确的是

A.Fe(NO3)2溶液中滴入一定量盐酸:3Fe2++4H++NO3-=2H2O+NO↑+3Fe3+

B.向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热:NH4++OH- NH3·H2O

C.Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀:Ba2++ SO42-=BaSO4↓

D.往NaOH溶液中通入过量SO2:SO2+2OH-=SO32- +H2O

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砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:

(1)写出基态As原子的最外层电子的电子排布图________________________。

(2)根据元素周期律,原子半径Ga______As,第一电离能Ga_____As。(填“大于”或“小于”)

(3)AsCl3分子的立体构型为____________________,其中As的杂化轨道类型为_________。

(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_____________________。

(5)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm?3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol?1和MAs g·mol?1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏加德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

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加热条件下,将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应,并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀40.0g。下列有关叙述中不正确的是

A.原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1:1

B.参加反应的CO的质量为11.2g

C.原混合物中Fe元素的质量为5.6g

D.原混合物中CuO的质量分数约为33.3%

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A.3.8×104kJ·mol-1

B.-3.8×104kJ·mol-1

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D.-3.4×104kJ·mol-1

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除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )

A. HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤

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